第三單元化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——原電池-資料下載頁(yè)
2025-09-19 14:55本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】銅片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液），并用于早期的鐵路信號(hào)燈。蛙手術(shù)時(shí)，當(dāng)金屬手術(shù)刀觸及蛙腿時(shí)，著名科學(xué)家伏特抓住。起來(lái)，中間隔以吸有鹽水的皮革）。寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。金屬腐蝕的措施。設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，D．K閉合一段時(shí)間后，本題考查鉛蓄電池，意在考查考生對(duì)電池的充電與放電過(guò)程所涉及的化學(xué)原理進(jìn)行分析的能力。為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板。鹽橋中通常裝有含KCl飽和溶液的瓊脂，離子在鹽橋中能移動(dòng)。ZnSO4溶液，使兩電解質(zhì)溶液均保持電中性，氧化還原得以繼續(xù)進(jìn)行。反應(yīng)速率加快；一般只有一個(gè)電極直接參加反應(yīng)。⒈判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？相連的形式可以多種多樣的；在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧。電流由原電池的正極流向負(fù)極，即電。是活潑金屬，本身失去電子，活潑性，還原性依次減弱。D.銀圈向下傾斜；
【正文】 +2e=PbSO4 + 2H2O ）， b為負(fù)極（ Pb + SO42 2e = PbSO4 ） 。 Ⅱ 為電解池（發(fā)生充電反應(yīng)）， c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)（其反應(yīng)式： PbSO4 +2e = Pb + SO42）， d為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（其反應(yīng)式 PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42） 所以 A正確。在上述總反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為 2e，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0． 2mol電子時(shí)，可以計(jì)算出 Ⅰ 中消耗的硫酸的量為 0． 2mol，所以 B對(duì)。 K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后 Ⅱ 可以作為原電池，由于 c表面生成 Pb，放電時(shí)做電源的負(fù)極， d表面生成 PbO2，做電源的正極，所以 D也正確。 K閉合時(shí) d是陽(yáng)極，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以 C錯(cuò) 。 Pb PbO2 I 30%H2SO4溶液 II PbSO4 2020/11/4 24 （ 2020年 11）控制適合的條件，將反應(yīng) 設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷 不正確 的是（ ） A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨 電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨 電極上 Fe3+被還原 C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)， 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入 FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極 322F e I??? 2 22 F e I? ?我能行！ 【 解析 】 乙中 I－ 失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)， A正確；由總反應(yīng)方程式知， Fe3＋ 被還原成 Fe2＋ ， B正確；當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡， C正確。加入 Fe2＋ ，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則 Fe2＋ 失去電子生成 Fe3＋ ，甲中石墨作為負(fù)極， D錯(cuò)誤。 2020/11/4 25 試將下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計(jì)成兩個(gè)原電池 ⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+ ( Zn∣ AgNO3∣ C ) ( Fe∣ Fe2(SO4)3∣ C ) 我能行！ 2020/11/4 26 本節(jié)要點(diǎn) : 原電池工作原理。 構(gòu)成原電池的條件。 原電池反應(yīng)的電極反應(yīng)式和總的方程式。 小 結(jié) 2020/11/4 27 謝謝大家！ 敬請(qǐng)指教！
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1