蘇教化學(xué)必修2江蘇專用專題2第三單元第3課時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-資料下載頁
2025-01-12 15:44本頁面
【正文】 維法與蓋 呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之比為 ________。 (3)目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉 (如圖 )，電解槽中石墨極為 ________極，鐵為 ________極。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 解析： ( 1 ) 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為： 4 O H－－ 4e－== = 2 H 2 O ＋ O 2 ↑ 。 ( 2 ) 戴維法生成 1 m o l Na ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1 m o l ；而蓋 呂薩克法： 3 F e ( s ) ＋ 4 Na O H ( l) = = = = =1 1 0 0 ℃Fe 3 O 4 ( s ) ＋2H 2 ( g ) ＋ 4 Na ( g ) ，由于該反應(yīng)還原產(chǎn)物有 Na 和H 2 ，則生成 1 m o l N a 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0 . 5 m o l 2＋ 1 m o l 1 ＝ 2 m o l ，所以電子總數(shù)之比為 1 ∶ 2 。 答案： (1)4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ (2)1∶ 2 (3)陽 陰 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 探究整合應(yīng)用 原電池和電解池的比較和判斷 1． 原電池和電解池的區(qū)別和聯(lián)系 內(nèi)容 原電池 電解池 裝置圖 定義 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 內(nèi)容 原電池 電解池 形成條件 ① 活動性不同的兩電極 (連接 )； ② 電解質(zhì)溶液 (電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng))； ③ 形成閉合回路 ① 兩電極接直流電源 ； ② 兩電極插入電解質(zhì)溶液 ； ③ 形成閉合回路 兩電極規(guī)定及反應(yīng) 負極 ： 較活潑金屬 ， 發(fā)生氧化反應(yīng) ； 正極 ： 較不活潑金屬 (或能導(dǎo)電的非金屬)， 發(fā)生還原反應(yīng) 陰極 ： 與電源負極相連 ， 發(fā)生還原反應(yīng) 。 陽極 ： 與電源正極相連 ， 發(fā)生氧化反應(yīng) 電子流向 負極 → 導(dǎo)線 → 正極 負極 → 陰極 → 陽離子 正極 ← 陽極 ← 陰離子 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 、 電解池的判定 (1)若無外接電源 ， 可能是原電池 ， 然后根據(jù)原電池的形成條件判定 。 (2)若有外接電源 ， 兩極插入電解質(zhì)溶液中 ， 則是電解池 。 (3)若是多個電池串聯(lián)且無外加電源 ， 則其中只有 1個原電池 ， 其余為電解池 。 一般情況下電極金屬性相差最大的為原電池 。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 例 在 A、 B、 C三只燒杯中各盛放稀硫酸溶液 、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液各 1000 mL。 根據(jù)下圖判斷下列說法中正確的是 (假設(shè)溶液的體積變化忽略不計 ， 兩極產(chǎn)物不發(fā)生反應(yīng) )( ) 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 A． A池為電解裝置 B． C池為原電池裝置 C． A池銅棒上的電極反應(yīng)為 2H ＋ ＋ 2e －===H2↑ D． 當(dāng) A池產(chǎn)生 mol H2時 ， B池中溶液 OH－的濃度為 mol/L 【 思路點撥 】 解答本題需要明確以下兩點： (1)根據(jù)電極金屬性的差異判斷出原電池 。 (2)閉合回路中電極連接順序是：負極 → 陰極 →陽極 → 陰極 → 陽極 → 正極 → 負極 。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 【解析】 Zn 和 Cu 金屬性相差最大，所以 A池為原電池， B 池和 C 池都是電解池。 A 池中Zn 是原電池的負極，其電極反 應(yīng)式為 Zn － 2e－== = Z n2 ＋， Cu 是原電池的正極，其電極反應(yīng)式為2H＋＋ 2e－== =H2↑ ； B 池中，石墨 1 是陽極，電極反應(yīng)式為 2 Cl－－ 2e－== = Cl2↑ ，石墨 2 是陰極，電極反應(yīng)式為 2H＋＋ 2e－== =H2↑ ，消耗 2 m o l H＋同時產(chǎn)生 2 m o l O H－，所以當(dāng) A 池產(chǎn)生 0 . 0 5 m o l H2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0 . 1 m o l ， B 池中產(chǎn)生的 OH－也為 0 . 1 m o l ，所以 B 池中溶液的c ( O H－) ＝0 . 1 m o l1 L＝ 0 . 1 m o l/ L 。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 【 答案 】
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