蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第1課時同步測試-資料下載頁
2024-12-05 10:32本頁面
【導(dǎo)讀】原電池的電子流動方向是：負(fù)極→外電路→正極，可見B項錯；陽離子向正極移動。以是溶液中的離子或空氣中的O2發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極板本身可以不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。SO42－離子靠近，故c逐漸增大。因c(H+)減小，故溶液的酸性減弱，故應(yīng)選A、D。解析：原電池總反應(yīng)Zn+Cu2+==Zn2++Cu可分為：Zn—2e—=Zn2+，銅鹽，電極材料為活潑性比Zn弱的Cu、Fe等。D中放入鋅粒后置換出銅，可構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率。Cu時消耗了一部分Zn，從而使a最終生成的H2要少于b。HNO3溶液與Cu反應(yīng)制取NO氣體。14．市場上出售的“熱敷袋”主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。“熱敷袋”放出的熱量是利用鐵發(fā)生了__________反應(yīng)放出熱量。
【正文】 _____________________________． (2)電解質(zhì)溶液為 NaOH(aq)時，燈泡 __________(填“亮”或“不亮” )．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為： _______________； Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為： _______________． 若燈泡不亮，其理由為： ________________________． 16.(1)亮 Mg－ 2e－ ＝ Mg2＋ 2H＋ ＋ 2e－ ＝ H2↑ (2)亮 2Al－ 6e－ ＋ 8OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ 4H2O 6H＋ ＋ 6e－ ＝ 3H2↑ 解析： (1)、 (2)兩種情況都具備了形成原電池的條件，因而燈泡都亮． 當(dāng)電解質(zhì)為酸溶液時， Mg比 Al活潑， Mg是原電池的負(fù)極，失去電子變?yōu)?Mg2＋ ； Al 是原電池的正極，電子由 Mg片流向 Al片．正極上 H＋ 得電子變?yōu)?H2．當(dāng)電解質(zhì)為堿溶液時，Al與堿反應(yīng)． 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O＝ 2NaAlO2＋ 3H2↑ 而 Mg與堿不反應(yīng)．所以 Al是原電池負(fù)極，負(fù)極上 Al失去電子流向正極； Mg是正極，正極上 H＋ 得電子變成 H2． 1 A、 B、 C 三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。 (1)A 中反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)B 中 Sn 極為 極，電極反應(yīng)式為 ； Sn 極附近溶液的酸性 (填“增大” 、“ 減小” 或“ 不變” ) 。 B 中 Fe 極為 極，電極反應(yīng)式為 ， (3)C 中被腐蝕的金屬是 ，總反應(yīng)式為 比較 A、 B、 C 中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是 。 17.(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2) 正 2H++2e=H2↑ 減小 Fe2e=Fe2+ (3)Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B、 A、 C 解析： B、 C 是原電池， B 中 Sn 較不活潑是正極， 2H++2e=H2↑， Fe 極為負(fù)極， Fe2e=Fe2+，C 中 Zn 較活潑，被腐蝕。
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