魯科版化學選修4化學能轉化為電能—電池同步測試-資料下載頁
2024-12-05 01:26本頁面
【導讀】電子的定向運動，也就形成了電流。電極上物質的變化情況以及電子的轉移情況可用電極反應式來表明。于氧化還原反應的一半，常稱為半反應。應總是涉及含有同一元素的不同價態(tài)的兩種物質，一種處于較高價態(tài)，另一種處于較低價態(tài)，通常用單箭頭表示這種有確定電子流向的電極反應。的正極，在該電極上具有氧化性的物質獲得電子發(fā)生還原反應。電池有一次性電池、可充電電池和燃料電池等。于反應產物中只有水，不產生任何污染而備受關注。燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使。（上述三種電池的實際構造和電極反應式見教材。
【正文】 極保護法敘述正確的是（ ） A. 正極就是陽極 B. 負極就是陰極 C. 陽極發(fā)生氧化反應 D. 正極發(fā)生氧化反應 9. 將反應 Zn + Br2 =ZnBr2 設計成蓄電池，則下列有關說法正確的是（ ） A. 充電時陽極的電極反應是 Zn2＋ ＋ 2e－ → Zn B. 放電時負極的電極反應是 Zn→ Zn2+ + 2e－ C. 電解質溶液肯定不能用強堿 D. 電解質溶液可以用強酸 10. 下列事實中不能用電化學原理解釋的是（ ） A. 密封的鐵罐可以盛裝濃硫酸 B. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 C. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅 D. 鐵制器件附有銅質配件在接觸處易生鐵銹 二 . 填空題 11. 用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，則此電池的負極是 _______，負極的電極式為_______________________。用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸中，構成原電池，工作一段時間，鋅片質量減少了 ，則銅片表面析出氫氣的體積為 ________(標準狀況下 )，導線中通過電子的物質的量為 _________。 1如圖所示，把鐵片和鋅片放在盛有稀食鹽水和酚酞溶液的混合液中，此裝置中鋅片是_______極，電極反應式為 ___________________；鐵片是 ______極，電極反應式為________________________；電解質溶液在 ______片周圍的溶液先呈紅色。 13. 把 a、 b、 c、 d4 塊 金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若 a、 b 相連時 a 為負極； c、 d 相連時，電流由 d 到 c； a、 c 相連時， c 上有大量氣泡； b、 d 相連時， b上有大量氣泡產生，則 a、 b、 c、 d 四種金屬的活動順序由強到弱為 ____________。 三 . 計算題 14. 鋰電池是新一代高能電池，它以質量輕，能量高而普遍受到重視。目前已研制出了多種鋰電池，某種鋰電池的電池反應為 Li +MnO2=LiMnO2,若該鋰電池提供了 105mol電子（其他損耗不計），則消耗正極材料的質量是多少？ 【試題答案】 一 . 1. D 2. B 3. C 4. D 5. A 6. B 7. B 8. C 9. AD 10. A 二 . 11. Cu ； Cu→ Cu2+ +2e－ ； ； 。 12. 負； Zn→ Zn2+ + 2e－ ；正； 2H2O + O2 → 40H— ；鐵。 13. acdb 三 . 14. 103g
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