魯科版化學(xué)選修4化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能—電池同步測(cè)試(存儲(chǔ)版)
【正文】 n2O3(s)+2OH(aq) C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極 D. 外電路中每通過(guò) 電子鋅的質(zhì)量理論上減小 解析： 根據(jù)題意，該電池的負(fù)極材料是鋅，電池工作時(shí)，鋅本身失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，失去的電子通過(guò)外電路移向另一極（正極），在該電極上， MnO2 獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成 Mn2O3： 2MnO2++2e－ →Mn2O3。 （ 3）電化保護(hù)法：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電源保護(hù)法。燃料電池由于反應(yīng)產(chǎn)物中只有水，不產(chǎn)生任何污染而備受關(guān)注。電極反應(yīng)總是涉及含有同一元素的不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)，一種處于較高價(jià)態(tài)，另一種處于較低價(jià)態(tài)，通常用單箭頭表示這種有確定電子流向的電極反應(yīng)。 二 . 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 原電池的工作原理及 金屬電化學(xué)腐蝕的原理 知識(shí)分析： （一）原電池的工作原理 1. 原電池定義： 能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫 做原電池。 4. 掌握金屬防護(hù)的方法以及金屬的電化學(xué)防護(hù)原理。這種在電極上進(jìn)行的半反應(yīng)叫做 電極反應(yīng) 。 3. 燃料電池并不是通過(guò)燃料的直接燃燒來(lái)發(fā)電的，而是通過(guò)燃料氣體（如氫氣、甲烷、甲醇、乙醇等）與氧氣分別在兩個(gè)電極上發(fā)生電極反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 （ 2）加保護(hù)層：如油漆、搪瓷 、塑料、油脂、凡士林、鍍層（電鍍、熱鍍、噴鍍）致密氧化膜。 例題 3. 堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，故得到廣泛應(yīng)用。顯然只有當(dāng)金屬鐵與比鐵活潑的金屬接觸時(shí)，才能使較活潑的金屬被氧化，而鐵充當(dāng)原電池的正極，不參與電極反應(yīng)，從而防止了空氣和水對(duì)鐵的腐蝕，據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知，只有鋅比鐵活潑。目前已研制出了多種鋰電池，某種鋰電池的電池反應(yīng)為 Li +MnO2=LiMnO2,若該鋰電池提供了 105mol電子（其他損耗不計(jì)），則消耗正極材料的質(zhì)量是多少？ 【試題答案】 一 . 1. D 2. B 3. C 4. D 5. A 6. B 7. B 8. C 9. AD 10. A 二 . 11. Cu ； Cu→ Cu2+ +2e－ ； ； 。 1如圖所示，把鐵片和鋅片放在盛有稀食鹽水和酚酞溶液的混合液中，此裝置中鋅片是_______極，電極反應(yīng)式為 ___________________；鐵片是 ______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________；電解質(zhì)溶液在 ______片周?chē)娜芤合瘸始t色。正極反應(yīng)為 2MnO2+H2O+2e－ →Mn2O3+2OH－ 。 答案： AC 點(diǎn)評(píng)： 本題考查原電池反應(yīng)的兩個(gè)條件 例題 2. 請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng) Fe +2FeCl3＝ 3 FeCl2 設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并寫(xiě)出電極反應(yīng)。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1