魯科版化學選修4化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨第2課時word教案(存儲版)
【正文】 封體系中發(fā)生反應： N2＋ 3H2 2NH3（正反應為放熱反應）下圖為某一段時間段反應速率與反應進程的曲線關(guān)系圖： 回 答下列問題：（１）處于平衡狀態(tài)的時間段是 。圖中 t4 時刻的變化， v’(逆 )、 v’(正 )都減小且 v’(逆 )v’(正 )，所以不可能是溫度的影響，應該 是濃度的影響，而且是濃度減小的變化，所以是壓強減小了，使平衡向逆反應方向移動了。綜合可得只有 D 選項最貼切。 CO＋ H2O(g) CO2＋ H2 Δ H 0 從中可知本反應為氣體系數(shù)不變且正反應放熱的反應，所以可以提高反應物水蒸氣的濃度。 （第二課時） 【 題１ 】 對于合成氨工業(yè)，只從提高原料轉(zhuǎn)化率看，從下列條件中選擇最適宜的組合是（ B） ①高溫 ②低溫 ③低壓 ④高壓 ⑤催化劑 ⑥加氨 ⑦除氨 A.②④⑤ B.②④⑦ C. ①④⑤ D.②③⑥ 【 解析 】 合成氨工業(yè)利用 N2＋ 3H2 2NH3 Δ H 0，因而可知升高溫度有利于反應向氨氣生成的方向進行；從氣體的系數(shù)來看，加壓有利于反應向氨氣生成的方向進行；加催化劑只會改變速率卻無法改變轉(zhuǎn)化率；減少生成物的濃度也有利于反應向氨氣生成 的方向進行。 【 題３ 】 合成氨所需的 H2 由炭和水蒸氣反應制得，其中一步反應為 CO＋ H2O(g) CO2＋ H2 Δ H 0，欲使 CO 的轉(zhuǎn)化率提高，同時提高 H2的產(chǎn)率，可以采取的措施是
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