魯科版化學(xué)選修4離子反應(yīng)(存儲(chǔ)版)
【正文】 重、難點(diǎn) （ 1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子共存問題、離子方程式書寫正誤； （ 2）中和滴定的原理與中和滴定的方法 四、教學(xué)方法 本節(jié)內(nèi)容主要是引導(dǎo)全面回顧、總結(jié)水溶液中的重要反應(yīng)，綜 合運(yùn)用并加深理解所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理。鞏固學(xué)生運(yùn)用本章前面 3 節(jié)學(xué)習(xí)形成的分析思路；培養(yǎng)學(xué)生書寫化學(xué)方程式和離子方程式的能力。 提供試劑： AgNO3溶液、 NaCl溶液、 NaI 溶液 交流互動(dòng)，得到合理實(shí)驗(yàn)方案。通過交流研討、自學(xué)等方式培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力 七、板書設(shè)計(jì) 第四節(jié) 離子反應(yīng) 一、離子反應(yīng) 1．定義 2．離子反應(yīng)的發(fā)生條件 生成沉淀 → 生成難溶物質(zhì) 生成弱電解質(zhì) → 生成難電離的物質(zhì) 生成氣體 → 生成易揮發(fā)的物質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 二、離子反應(yīng)的應(yīng)用 離子的檢驗(yàn)和含量的測(cè)定 酸堿中和滴定 物質(zhì)制備和純化 生活中常見的離子反應(yīng) 離子反應(yīng)的共同點(diǎn)： 使溶液中某種或某些離子濃度降低。然后從滴定原理，滴定步驟，數(shù)據(jù)處理，誤差分析等方面培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真規(guī)范的科學(xué)素養(yǎng)。
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