魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向同步測試-資料下載頁
2024-12-05 05:26本頁面
【導(dǎo)讀】解析：乙烷燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體分子數(shù)量增加，所以該反應(yīng)過程中，ΔH<0、ΔS>0?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量叫做焓變。4．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：。因H2SO4在硫化氫通入濃H2SO4中起氧化劑作用，H2SO4在乙。酸乙酯水解中起催化劑作用，因此答案應(yīng)選B、D。5．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A＋2BC＋D，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c＝mol/L，則下列說法中正確的是(. 則由題意可知，5mol－(a＋b)mol＝2.5mol/L×1L，即a＋b＝mol；a2＋b＝。選項正確；c＝mol/L，c＝mol1L＝mol/L，故C、D選項均不正確。解析：Ⅱ組與Ⅰ組相比，只是Ⅱ組中起始的A、B的濃度均為Ⅰ組中A、B的濃度的2倍，Ⅲ組中C氣體體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線。如果與Ⅱ組中的相當(dāng)，則其余條件必為催化劑。B的平衡濃度為______________。A的轉(zhuǎn)化率為______________。用D表示的平均反應(yīng)速率為____________。各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時相等，則還應(yīng)加入________molB物質(zhì)。
【正文】 L－ 1)－ 1 (2)平衡向正反應(yīng)方向移動 (3)平衡不發(fā)生移動 [來 ] 16．在 100℃ 時，將 mol 的四氧化二氮氣體充入 2 L 真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格： 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) c1 c3 a b c(NO2) c2 試填空： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________， 達(dá)到平衡時，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 __________%，表中 c2________c a______b(填 “ ” 、“ ” 或 “ ＝ ” )。 (2)20 s 時四氧化二氮的濃度 c1＝ ________mol/L，在 0 s～ 20 s 時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 ________mol/(Ls)。 (3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是 ________mol/L。 解析： (1)60 s 時，反應(yīng) N2O4 2NO2達(dá)到平衡， 此時 a＝ b， c3＝ mol/L－ 12c(NO2)＝ mol/L－ 12 mol/L＝ mol/L，所以 N2O4的轉(zhuǎn)化率為12 mol/L mol/L 100%＝ 60%， 40 s 時， c2＝ ( mol/L－ mol/L) 2＝ mol/L，所以 c2c3。 (2)20 s時， c1＝ mol/L－ 12 mol/L＝ mol/L，在 0 s～ 20 s時間段內(nèi)， v(NO2)＝ mol/L20 s ＝ mol/(Ls)， v(N2O4)＝ 12v(NO2)＝ 12 mol/(Ls)＝ 5 mol/(Ls)。 (3)根據(jù) “ 等量等效 ” ， c(NO2)＝ mol/L。 答案 ： (1)N2O4 2NO2 60 ＝ (2) 5 (3) 17. (1)在某 壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入 2 mol N2 和 4 mol H2， 發(fā)生如下反應(yīng) ： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)； ΔH＝－ kJ/mol 達(dá)到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二。求： ① 達(dá)到平衡時， N2的轉(zhuǎn)化率為 ________。 ② 若向該容器中加入 a mol N b mol H c mol NH3， 且 a、 b、 c 均 0， 在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，試比較反應(yīng)放出的能量 ： ① ________② (填 “ ” 、 “ ” 或 “ ＝ ” )。 (2)若將 2 mol N2和 4 mol H2放入起始體積相同 的恒容容器中，在與 (1)相同的溫度下達(dá)到平衡，試比較平衡時 NH3的濃度： (1)________(2)(填 “ ” 、 “ ” 或 “ ＝ ” )。 解析： ① 由反應(yīng)： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) 2 4 0 x 3x 2x 2－ x 4－ 3x 2x 平衡時體積為反應(yīng)前的三分之二，即 (2－ x)＋ (4－ 3x)＋ 2x2＋ 4 ＝ 23， 求得 x＝ 1，則 N2的轉(zhuǎn)化率為 50%。 因為正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即生成氨氣時放熱，雖然 ① 與 ② 平衡時是等效平衡，但 ① 生成氨氣的量大于 ② 反應(yīng)生成氨氣的量，故放出的能量是 ① ② 。 (1)是恒溫恒壓， (2)是恒溫恒容，可以假設(shè)先讓 (1)也保持恒溫恒容，則此時與 (2)平衡相同，再讓其恢復(fù)恒壓，則容器的活塞會下降，相當(dāng)于加壓，則化學(xué)平衡又向正反應(yīng)方向移動，即 NH3的濃度增大，即 (1)(2)。 答案： (1)① 50% ② (2) 18． 一定溫度下，將 3 mol A 氣體和 1 mol B 氣體通 入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)＋ B(g) xC(g) 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)若容器體積固定為 2 L，反應(yīng) 1 min 后測得剩余 mol A， C 的濃度為 mol/L。 ① 1 min 內(nèi)， B 的平均反應(yīng)速率為 __________， x 為________________________________________________________________________； ② 若反應(yīng)經(jīng) 2 min 達(dá)到平衡，平衡時 C 的濃度________________________________________________________________________ 0． 8 mol/L(填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 小于 ” )； ③ 平衡混合物中， C 的體積分?jǐn)?shù)為 22%，則 A的轉(zhuǎn)化率是 ____________； ④ 改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng) 達(dá)到平衡時 C 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量 n(A)、 n(B)、 n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式為 ______________。 (2)若維持容器壓強(qiáng)不變。 ① 達(dá)到平衡時 C 的體積分?jǐn)?shù) ________22%(填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 小于 ” )； ② 改變 起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時 C 的物質(zhì)的量是原平衡的 2 倍，則應(yīng)加入 __________mol A 氣體和 ________mol B 氣體。 解析： 本題綜合考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算與等效平衡的知識。 (1) 3A(g)＋ B(g)===xC(g) 起始物質(zhì)的量濃度 (mol/L) 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度 (mol/L) 平衡物質(zhì)的量濃度 (mol/L) ① 1 min 內(nèi)， B 的平均反應(yīng)速率為 0． 2 mol/L247。1 min＝ mol/(Lmin),＝ ， x＝ 2。 ② 隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃度不斷下降，反應(yīng)速率不斷減小，故平衡時 C 的濃度小于 mol/L。 ③ 同理列式可解得： A 的轉(zhuǎn)化率是 36%。 ④ 在同溫同體積的密閉容器中，反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等，要使平衡等效，則采用極端討論的方法得： n(A)＋ 3n(C)/2＝ 3，且 n(B)＋ n(C)/2＝ 1。 (2)若維持容器壓強(qiáng)不變： ① 因為正反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則達(dá)到平衡時 C的體積分?jǐn)?shù)大于 22%。 ② 在同溫同壓下，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時 C的物質(zhì)的量是原平衡的 2倍，則應(yīng)加入 6 mol A氣體和 2 mol B 氣體。 答案： (1)① mol/(Lmin) 2 ② 小于 ③ 36% ④ n(A)＋ 3n(C)/2＝ 3，且 n(B)＋ n(C)/2＝ 1 (2)① 大于 ② 6 2
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