魯科版化學(xué)選修6課題2認(rèn)識(shí)發(fā)生在鹽溶液中的化學(xué)反應(yīng)同步測(cè)試-資料下載頁(yè)
2025-11-26 01:26本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)則顯中性；若為強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性；若為強(qiáng)堿弱酸反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性；若為弱酸弱堿反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽，水解后，2．CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為。在混合液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO. 所以可判斷選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)B不正確。又因電離及水解程度都很小，故在乙酸中主要存。3．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是(雙。液中H＋放電：2H＋＋2e－===H2↑，總方程式為Cu＋H2SO4=====電解CuSO4＋H2↑。隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中Cu2＋數(shù)目增多，此時(shí)陰極上溶液中的Cu2＋。4．用石墨作電極電解CuSO4溶液。使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)。量下列物質(zhì)中的________，然后測(cè)定溶液的pH?！皽p小”或“不變”)。常溫下將molCH3COONa和molHCl溶于水，配制成L混合溶液。醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，溶液的pH雖然增大，因此CH3COOH的電離平衡占主導(dǎo)地位，乙同學(xué)的解釋正確。3．向三份mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、
【正文】 ____ ________________________________________________________________________。 (2)甲杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C—C—Fe—Ag 四個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 ________。 解析： 由鐵電極的質(zhì)量增加可知， Fe 為陰極，而 Ag 為陽(yáng)極，兩極電極反應(yīng)式分別為：Ag＋ ＋ e－ ===Ag， Ag===Ag＋ ＋ e－ ，同理可知甲杯中的化學(xué)方程式是： 2CuSO4＋ 2H2O=====電解 2Cu＋ O2↑ ＋ 2H2SO4，又據(jù)串聯(lián)電池中各電極上通過的電子的物質(zhì)的量相等，可求得析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量比為： 2∶ 1∶ 4∶ 4。 答案： (1)Fe 極 ： Ag＋ ＋ e－ ===Ag， Ag 極 ： Ag===Ag＋ ＋ e－ (2)2CuSO4＋ 2H2O=====電解 2Cu＋ O2↑ ＋ 2H2SO4 (3)2∶ 1∶ 4∶ 4 14． (2021年湖北黃岡高二期末測(cè)試 )電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用 。 如下圖表示一個(gè)電 解池 ， 裝有電解液 c； A、 B 分別是兩塊電極板 ， 通過導(dǎo)線與直流電源相連 。 (1)若 A、 B 都是惰性電極 ， 電解質(zhì)溶液 c 是飽和 NaCl溶液 ， 實(shí)驗(yàn)開始時(shí) ， 同時(shí)在 U 形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液 ， 試判斷 ： ① a 是 ________極 (填 “ 正 ” 或 “ 負(fù) ” )， B 是 ________極 (填 “ 陰 ” 或 “ 陽(yáng) ” )； ② A電極上的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________， B 電極上的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________； ③ 檢驗(yàn) A電極產(chǎn)物的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)如用電解法精煉 粗銅 ， 電解液 c 選用 CuSO4溶液 ， 則 ① A電極的材料是 ________， 電極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________ ______________； ② B 電極的材料是 ________， 電極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________ ______________。 (3)用惰性電極電解 CuSO4溶液 。 若陰極上析出 Cu 的質(zhì)量為 g， 則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ________； 常溫下 ， 若將電解后的溶液稀釋至 1 L， 則溶液的 pH約為 ________。 解析： (1)電流從正極流出，流入電解池的陽(yáng)極，所以 a 是正極， B 是陰極； A電極的反應(yīng)式為： 2Cl－ ===Cl2↑ ＋ 2e－ ， B電極反應(yīng)為： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ ；檢驗(yàn) Cl2的方法一般用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙， Cl2能使試紙變藍(lán)。也可以用濕潤(rùn)的有色布條或紙條， Cl2能使布條或紙條退色。 (3)電解的總反應(yīng)方程式為： 2Cu2＋ ＋ 2H2O=====通電 2Cu＋ O2↑ ＋ 4H＋ 。當(dāng)陰極上析出 g Cu時(shí)，產(chǎn)生的 O2在標(biāo)況下的體積為 L，同時(shí)產(chǎn)生的 H＋ 為 mol，故 pH＝ 1。 答案： (1)① 正 陰 ② 2Cl－ ===Cl2↑ ＋ 2e－ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ ③ 把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在 A電極附近 ， 觀察顏色變化 (2)① 粗銅 Cu===Cu2＋ ＋ 2e－ ② 純銅 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu (3) L 1
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