蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的限度同步測(cè)試-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】可逆反應(yīng)的最大限度即化學(xué)平衡，對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所。說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不正確。升溫，無(wú)論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)前。時(shí)，實(shí)質(zhì)反映了同一物質(zhì)v(正)＝v(逆)，說(shuō)明了反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。A中容器內(nèi)的總壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間變化，A不正確；B中氣體的總質(zhì)量始。Av＝2mol·－1v＝2mol·－1. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)化。衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。增加C的用量，平衡__________，c________。保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡____________，c________。達(dá)到平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為8mol×25%＝2mol?？梢约僭O(shè)原來(lái)在容積為1L的容器中通入了1molNO2，達(dá)平衡后NO2%. ＝a，然后又通入1molNO2，具體過(guò)程假設(shè)如下。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)的說(shuō)法不．。對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)只。其中C氣體的體積占10%。設(shè)起始A和B的體積分別為
【正文】 1，所以 N 的轉(zhuǎn)化率為： molL－ 1 molL－ 1 100%＝ 25%。 c(P)＝ molL－ 1 25%＝ molL－ 1 答案： 25% molL－ 1 13． (2021年揚(yáng)州中學(xué)高一學(xué)科競(jìng)賽 )在 2 L容器中有 3 種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng) ， X、 Y、 Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示 ， 反應(yīng)在 t時(shí)刻達(dá)到平衡 (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _______________________________________________。 (2)反應(yīng)起始至 t時(shí)刻 ， Y 的平均反應(yīng)速率是 ________。 (3)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ________。 A． 到達(dá) t時(shí)刻該反應(yīng)已停止 B． 在 t時(shí)刻之前 X 的消耗速率大于它的生成速率 C． 在 t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 D． 在 t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物 總物質(zhì)的量相等 解析： (1)由圖象知，從 0～ t 時(shí)刻， n(X)減小， n(Y)增大， n(Z)增大，可以確定 X 為反應(yīng)物， Y、 Z 為生成物， Δn(X)∶ Δn(Y)∶ Δn(Z)＝ ∶ ∶ ＝ 2∶ 3∶ 1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ＋ Z。 (2)v(Y)＝ Δc?Y?Δt ＝ Δn?Y?VΔt＝ mol2 L t min＝ mol(Lmin)－ 1。 (3)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，故 A 錯(cuò)；在 t 時(shí)刻之前，可逆反 應(yīng)尚未達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí) v 正 (X)v 逆 (X)，故 B 對(duì)；在 t 時(shí)刻，可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，故 C對(duì)；在 t時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化，故 D錯(cuò)。 答案： (2) mol(Lmin)－ 1 (3)BC 14． 將化合物 A的蒸氣 2 mol充入 L 容器中加熱 ， 發(fā)生分解反應(yīng)反應(yīng)到 3 min 時(shí) ， 容器中 A的濃度為 mol/L， 并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi) ，用 C 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(C)＝ mol/(Lmin)。 (1)求化 學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù) n的值 ； (2)以 B 的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率 。 解析： (1) 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度 2 L 0 0 3 min 末時(shí)的濃度 mol/L 則 v(A)＝ ?4 mol/L－ mol/L?3 min ＝ mol/(Lmin)。 根據(jù) “ 同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ” 有： v(A)∶ v(C)＝ 2∶ n 0． 8 mol/(Lmin)∶ mol/(Lmin)＝ 2∶ n n＝ 3。 (2)由 v(A)∶ v(B)＝ 2∶ 1，則 v(B)＝ 12 v(A)＝ 12 mol/(Lmin)＝ mol/(Lmin)。 答案： (1)3 (2) mol/(Lmin)
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