魯科版化學(xué)必修2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)同步測(cè)試-資料下載頁(yè)
2024-12-06 00:19本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】容，主要體現(xiàn)在選擇題中；第二，由于本章是必修化學(xué)中無(wú)機(jī)化學(xué)的最后一章，化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)了卷II中的實(shí)驗(yàn)操作題、實(shí)驗(yàn)推斷題、理論推斷題等。們仔細(xì)分析、認(rèn)真作答。時(shí)間90min，滿分100分。60N在高溫和撞擊后會(huì)釋放出巨大能量。下列對(duì)60N的說(shuō)法不正確的是。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）。(如下圖)制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。其中盛放的藥品。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精燈，他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、CO2. 為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，第三步：過(guò)濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。A中常選用的固體反應(yīng)物為，D中應(yīng)選用的液體為。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。固體的成分大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象：。步完成），試完成下列表格。后，溶液呈血紅色。
【正文】 3； c： NO ④ 3Cu+8H++2NO?3 =3Cu2++2NO↑ +4H2O 19．（ 10 分）（ 1） 2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑（ 2）反應(yīng)放熱溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快 （ 3）猜想一： Cl－ 對(duì)該反應(yīng)有促進(jìn)作用 猜想二： SO42－ 對(duì)該反應(yīng)有抑制作用 四、理論推斷題 20．（ 12 分）⑴從上向下， X 值減??；元素電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，反之亦然。⑵ F Cs X ⑶共價(jià)鍵 因?yàn)?AlCl3中 Cl和 Al的電負(fù)性差值為 ，而 Br 的電負(fù)性小于 Cl，所以 AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于 五、計(jì)算題 21．（ 12 分）（ 1）孔雀石的化學(xué)式為 CuCO3Cu(OH) 2 石青的化學(xué)式為2CuCO3Cu(OH) 2 （ 2）孔雀石與石青物質(zhì)的量之比為 1： 1。 備選題 1．（ 10 分）實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸制取 CuSO4有幾種方法： （ 1）甲學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取 銅片和 10mL18mol L－ 1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱， 發(fā)生反應(yīng)： Cu+2H2SO4(濃 )==CuSO4+SO2↑ +2H2O 。直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是： 。 （ 2）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是 2Cu+O2 2CuO， CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。對(duì)比甲的方案，乙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是： 。 （ 3）工業(yè)制取 CuSO4是將 Cu 和少量 Ag 的混合物浸在稀 H2SO4中，并不斷從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是 ①不產(chǎn)生污染大氣的 SO2 ②提高 H2SO4的利用率 ③節(jié)省能源 ④提高銅的利用率 A．只有②③ B.①④ C.①②③ ①② 2．（ 10 分）實(shí)驗(yàn)室分析白鐵（鍍鋅的鐵）樣品成分，稱取 樣品放在燒杯 中，加入過(guò)量鹽酸，然后 用玻璃片蓋住燒杯，首先觀察到大量氣體冒出，后來(lái)放出氣體速率變慢，最后完全反應(yīng)。接著加入過(guò)量的 NaOH 溶液，過(guò)濾分離出灰綠色沉淀，該沉淀在空氣中加熱至質(zhì)量不變，最后得到 紅色粉末。（提示：氫氧化鋅能溶解于 NaOH 溶液中） （ 1 ） 白 鐵 鍍 鋅 的 作 用是 ； （ 2 ） 放 出 氣 體 速 率 由 快 變 慢 的 原 因是 ； （ 3 ） 鋅 在 樣 品 中 的 百 分 含 量是 。 答案： 1．（ 1） 隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸變小，不能再與銅發(fā)生反應(yīng)； （ 2）乙消耗的硫酸的物質(zhì)的量更少；不產(chǎn)生污染物 SO2； （ 3） C 2． (1)防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕 (2)開(kāi)始形成鋅鐵原電池加快反應(yīng)速率，后來(lái)鋅反應(yīng)完，不能形成原電池使反應(yīng)速率變慢。 (3)16％
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