蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)中的熱量同步測試-資料下載頁
2024-12-06 00:14本頁面
【導(dǎo)讀】已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少。NaOH粉末溶于水、濃H2SO4溶于水放熱，生石灰和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，脹，U形管液面右邊升高，左邊下降；而NH4+NO3晶體溶于水吸熱，使錐形瓶內(nèi)氣體溫度降低，大多數(shù)的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，②④符合；液態(tài)水汽化過程中吸熱，但是。應(yīng)，所以CaO溶于水放熱，⑤不符合；濃硫酸溶于水放熱，但是溶解過程主要發(fā)生物理變化，吸熱反應(yīng)；C項，若斷裂化學(xué)鍵時吸收的能量大于862kJ時，反應(yīng)吸熱；D項，由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，而化學(xué)變化。中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，故C項錯。反應(yīng)熱是由反應(yīng)物和生成物的能量總和的相對大小決定的，不同的物質(zhì)所含。鋁熱反應(yīng)、金屬和水或酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，而銨鹽和堿反應(yīng)則屬于吸熱反。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖。使用時將線繩解下，用手使袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫，這種“冰袋”可用于短時間保鮮食物。
【正文】 Ca（ OH） 2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，析出 Ca（ OH） 2固體 （ 3） Mg+2H+ ====Mg2+ +H2↑ （ 4）小于 7.（ 12分）（ 2021 杭州高一檢測）在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也發(fā)生改變，還可能伴隨著不同形式的能量 轉(zhuǎn)化。已知：破壞 1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收 436 kJ能量；破壞 1/2 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收 249 kJ的能量；形成水分子中 1 mol H— O鍵能夠釋放 463 kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請將圖中 ① 、 ② 、 ③ 的能量變化的數(shù)值，填在相應(yīng)的橫線上。 ①________kJ ②________kJ ③________kJ 【解析】 2 mol H2在 1 mol O2中完全燃燒時，需要破壞 2 mol H— H鍵和 1 mol O====O鍵，所以需要吸收的熱量為： 436 kJ2+249 kJ2=1 370 kJ ；4 mol H和 2 mol O結(jié)合成 2 mol H2O時，能夠形成 4 mol O— H鍵，釋放的熱量為： 463 kJ4=1 852 kJ；所以整個過程釋放的熱量為： 1 852 kJ1 370 kJ=482 kJ。 答案： ①1 370 ②1 852 ③482 ［實驗 探究］ 8．（ 10分）如圖所示，把小燒杯放入 25 ℃ 的盛有飽和硝酸鉀溶液的大燒杯中，小燒杯（已被設(shè)法固定）中放有 25 g研成粉末的氫氧化鋇晶體［ Ba（ OH） 28 H 2O］ ，再加入約 12 g的氯化銨晶體，并攪拌使其充分反應(yīng)。 （ 1）觀察到的現(xiàn)象是 ___________。 （ 2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ______________________ ___________________________________。 （ 3）由實驗推知，反應(yīng)物的總能量 __________（填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ）生成物的總能量。 【解析】氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體發(fā)生如下反應(yīng)： Ba（ OH） 28H 2O+2NH4+Cl====BaCl2+2NH3↑+10H 2O，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反 應(yīng)物總能量小于生成物總能量。因為 KNO3的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以降溫時， KNO3的溶解度減小，所以將有 KNO3晶體析出。 答案：（ 1）反應(yīng)混合物為糊狀并聞到刺激性氣味；大燒杯中有晶體析出 （ 2）氫氧化鋇晶體與 NH4+Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成了有刺激性氣味的氨氣及水，故反應(yīng)后混合物為糊狀；同時使 KNO3飽和溶液的溫度降低，使 KNO3的溶解度減小而有晶體析出 （ 3）小于
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1