魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度同步測試1-資料下載頁
2024-12-06 00:19本頁面
【導(dǎo)讀】在SO2、O2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)中，SO2的起始濃度為2mol·L－1，O2的起始濃。計算該反應(yīng)以SO2為標(biāo)準(zhǔn)的反。慢，但均比2組快，故A、C項均有可能。質(zhì)量的多少不影響化學(xué)反應(yīng)速率，但因為鹽酸足量，質(zhì)量多的鐵產(chǎn)生的氫氣多。A項，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反?；瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比，生存和提高生活質(zhì)量。A項防止鐵門生銹，B項防止橡膠老化，D項防止木頭腐爛均為了減慢化學(xué)。C項是為了使?fàn)t火更旺，加快化學(xué)反應(yīng)速率。解質(zhì)的目的是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性。影響鹽酸與Na2CO3粉末反應(yīng)速率的因素主要是溫度和H+的濃度，Na2CO3. 同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鎂條和鋁條，產(chǎn)生氣體有快有慢__________。照、接觸面積等，結(jié)合題目即可得到答案。
【正文】 分）（ 2021六安高一檢測）我?；瘜W(xué)興趣小組的小王同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如表所示： （ 1）該實驗的目的是探究 ________ 對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響； （ 2）實驗①和②表明 ________ ，化學(xué)反應(yīng)速率越大 （ 3）能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗 編號是 _________ 和 _________ ； （ 4）請你設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響： ___________ 。 【解析】 從表中內(nèi)容看出是探究溫度與固體表面積對反應(yīng)速率的影響，由①、②兩組數(shù)據(jù)看出，溫度高時，反應(yīng)速率快，由②、③兩組數(shù)據(jù)看出，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。要設(shè)計實驗探究鹽酸 濃度對該反應(yīng)速率的影響應(yīng)在相同條件下測定不同濃度的鹽酸與 Zn片反應(yīng)的速率等，合理即可。 答案： （ 1）固體表面積、溫度 （ 2）反應(yīng)物溫度越高 （ 3）② ③ （ 4）相同條件下，取相同質(zhì)量的薄鋅片與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，測量收集 100 mL氣體所需的時間（其他合理答案均可） 8.（ 12分）（ 2021醴陵高一檢測）某課外興趣小組對 H2O2的分解速率做了科學(xué)探 究，采集的數(shù)據(jù)見下表： （ 1）表一 ：用 10 mL H2O2制取 150 mL O2所需的時間（秒） 請問：①該研究小組在設(shè)計方案時?？紤]了濃度、 ____、 ________ 等因素對過氧化氫分解速率的影響。 ②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？ ___________ 。 （ 2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的 MnO2 分別加入到 5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果見表二： ③寫出 H2O2分解的化學(xué)方程式 ________ 。 ④實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與 ______ 有關(guān)。 【解析】 從表一可看出，實驗探究了濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響，溫度升高時，反應(yīng)速率加快，加催化劑時，反應(yīng)速率 加快；從表二看出粉末狀 MnO2催化效果更好。 答案： （ 1）①溫度 催化劑 ②其他條件不變時，升高溫度（或增大濃度）化學(xué)反應(yīng)速 率增大或加催 化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大 （ 2）③ 2H2O2========2H2O+O2↑ ④催化劑的聚集狀態(tài)或表面積
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