【導讀】當升高溫度時容器內(nèi)氣體的密度增大。則下列判斷正確的是(). 動，正反應為吸熱反應；如A為氣態(tài)，平衡必向逆反應方向移動，正反應為放熱反應。3．已知反應：X＋2Y2Z。現(xiàn)將X和Y氣體按體積比1∶2混合于一密閉容器中，并加壓到3×107Pa時達到平衡狀態(tài)。此時反應物、生成物的物質(zhì)的量之比為6∶1，則此。所以有2x3－3x＝16，x＝mol。故X和Y的轉(zhuǎn)化率均為20%，對應溫度為100℃。5．在密閉容器中進行如下反應：H2＋I22HI。時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如圖所示。解析：從圖像上可以看出，T2達到平衡所用的時間短，因此T2的溫度高，即T2>T1。7．難揮發(fā)性二硫化鉭可采用如下圖所示裝置提純。的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。9．反應A＋BC＋D過程中的能量變化如下圖所示，回答下列

　　

【正文】 的濃度變化表示的平均反應速率是 ________。 (2)寫出代表 H2的曲線在下列時刻的坐標并在圖上畫出 t1～ t2 間的曲線： t1補充原料氣之后： (________， ________)； t2處于平衡狀態(tài)時： (________， ________)。 (3)第一次達平衡時 H2 的轉(zhuǎn)化率是 ________。 以 t1 補充原料氣之后為起始狀態(tài)，第二次達到平衡時 H2 的轉(zhuǎn)化率是 ________。 以這樣的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比補充原料氣，試計算經(jīng)濟上是否合算？ 解析： (1)觀察圖像的起點，氮氣為 mol，氫氣為 mol，其比值為： 1∶ ；縱坐標每小格為 mol，則 v(NH3)＝ mol/(1 L 15 min)＝ 3 mol/(Lmin) (2)第一次平衡時，氮氣的物質(zhì)的量為 mol，在 t1時，加入氮氣應為 mol，再根據(jù)“ 補充氮氣、氫氣物質(zhì)的量之比與起始時相同的原料氣 ” ，可求出應加入的氫氣的物質(zhì)的量為： mol ＝ mol，而第一次平衡時，氫氣為 mol，故 t1補充原料氣之 后的坐標為 (25,)；第二次平衡時，生成氨氣仍為 mol，消耗的氫氣為 mol、氮氣為 mol，故平衡氣體中，氫氣的物質(zhì)的量為 (－ ) mol， t2處于平衡狀態(tài)時的坐標為 (50,)。 (3)第一次平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為： ( mol/ mol) 100%＝ %； 第二次平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為： ( mol/ mol) 100%＝ %；第二次的轉(zhuǎn)化率低，不合算。 答案： (1)1∶ 3 mol/(Lmin) (2)(25,) (50,)(右圖 ) (3)% % 不合算 16．恒溫、恒壓 下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) (1)若開始時放入 1 mol N2和 3 mol H2， 達到平衡后 ， 生成 a mol NH3， 這時 N2的物質(zhì)的量為 ________mol。 (2)若開始時無 NH3，只放入 N2和 H2，達到平衡時生成 NH3的物質(zhì)的量為 3a mol，則開始時放入 N2和 H2的物質(zhì)的量分別為 ________mol和 ________mol(平衡時 NH3的質(zhì)量分數(shù)與 (1)中相同 )。 (3)若開始時放入 x mol N 6 mol H2和 2 mol NH3達 到平衡后， N2和 NH3的物質(zhì)的量分別為 y mol和 3a mol，則 x＝ ________， y＝ ________。平衡時 H2的物質(zhì)的量 ________(選填一個編號 )。 A．大于 6 mol B．等于 6 mol C．小于 6 mol D．可能大于、小于或等于 6 mol 作出判斷的理由是 ______________________________________________。 (4)若在 (3)的平衡混合物中，再加入 6 mol NH3，再次達到平衡 后， NH3的質(zhì)量分數(shù)為________。 解析： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) n(開始 ) 1 mol 3 mol 0 n(轉(zhuǎn)化 ) a2 mol 32a mol a mol n(平衡 ) 恒溫、恒壓下，將起始物質(zhì)轉(zhuǎn)化為方程式同一側時，物質(zhì)的量之比相同，即建立等效平衡。故 (2)、 (3)、 (4)均與 (1)是等效平衡，達到平衡時 NH3的質(zhì)量分數(shù)相同。 答案： (1)?? ??1－ a2 (2)3 9 (3)2 3－ 3a2 D 若 3a2，則平衡時 H2的物質(zhì)的量小于 6 mol，若 3a＝ 2，則平衡時 H2的物質(zhì)的量等于 6 mol，若 3a2，則平衡時 H2的物質(zhì)的量大于 6 mol(其他合理理由也可 ) (4)50a% 17． (2021寧夏理綜， 25)已知可逆反應： M(g)＋ N(g) P(g)＋ Q(g)； ΔH0，請回答下列問題： (1)某溫度下，反應物的起始濃度分別為： c(M)＝ 1 mol/L， c(N)＝ mol/L；達到平衡后， M 的轉(zhuǎn)化率為 60%，此時 N 的 轉(zhuǎn)化率為 ________； (2)若反應溫度升高， M的轉(zhuǎn)化率 ________(填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ” )； (3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為： c(M)＝ 4 mol/L， c(N)＝ a mol/L；達到平衡后， c(P)＝ 2 mol/L， a＝ ________； (4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為： c(M)＝ c(N)＝ b mol/L，達到平衡后， M的轉(zhuǎn)化率為 ________。 解析： (1)M(g) ＋ P(g)＋ Q(g) 始態(tài) 1 mol/L mol/L 0 0 變化量 1 mol/L 60% 1 mol/L 60% 因此 N 的轉(zhuǎn)化率為： 1 mol/L 60% mol/L 100%＝ 25% (2)由于該反應的 ΔH0，即正反應為吸熱反應，因此升高溫度，平衡右移， M 的轉(zhuǎn)化率增大 ] (3)根據(jù) (1)可求出各平衡濃度： c(M)＝ mol/L c(N)＝ mol/L， c(P)＝ mol/L c(Q)＝ mol/L 因此化學平衡常數(shù) K＝ [P][Q][M][N]＝ mol/L mol/ mol/L mol/L＝ 12 由于溫度不變，因此 K 不變，達到平衡后 c(P)＝ 2 mol/L c(Q)＝ 2 mol/L， c(M)＝ 2 mol/L c(N)＝ (a－ 2)molL－ 1 k＝ [P][Q][M][N]＝ 2 mol/L 2 mol/L2 mol/L (a－ 2) mol/L＝ 12 解得 a＝ 6 (4)設 M 的轉(zhuǎn)化率為 x，則達到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別 為： c(M)＝ b(1－ x)mol/L c(N)＝ b(1－ x)mol/L， c(P)＝ bx mol/L c(Q)＝ bx mol/L K＝ [P][Q][M][N]＝ bx mol/Lbx mol/Lb(1－ x) mol/Lb(1－ x) mol/L＝ 12，解得 x＝ 41% 答案： (1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%