蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與能量變化同步測(cè)試-資料下載頁
2024-11-15 18:15本頁面
【導(dǎo)讀】成分是甲烷，燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，可大大減少對(duì)大氣的污染。解析：定義中和熱以生成1molH2O為基準(zhǔn)，而A中完全反應(yīng)生成2molH2O，故A不正確；碳的燃燒熱，所以D不正確；CO燃燒放出熱量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C選項(xiàng)也不正確。弱酸中和反應(yīng)放出的熱量少。D中在測(cè)量反應(yīng)熱之前就反應(yīng)掉少量物質(zhì)，產(chǎn)生的熱量擴(kuò)散到空。氣中，所以誤差較大。解析；由化學(xué)方程式C6H12O6+6O2====6CO2+6H2O知每生成6mol水放出2804kJ熱量，解析：根據(jù)蓋斯定律由①式-②式得P4====4P，ΔH=kJ·mol-1，可知紅磷轉(zhuǎn)?；癁榘琢诪槲鼰岱磻?yīng)，等質(zhì)量的紅磷所具有的能量比白磷低，紅磷比白磷穩(wěn)定。高鐵電池的電池反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O充電放電。24FeO被還原，并且水參加反應(yīng)生成OH-,所以A、NaCl和H2SO4兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。（H+）降低后產(chǎn)生OH-，到Cl-消耗完后陽極產(chǎn)生O2，此時(shí)溶液中OH-過量，相當(dāng)于電解水，關(guān)于它們的下列表述正確的是（）
【正文】 1 mol C3H8燃燒生成的4 mol H2O汽化需吸收 176 kJ熱量 ， 所以 1 mol C3H8燃燒生成 CO2和氣態(tài)水所放出的熱量是 ：2 044 kJ。 答案 ： （ 1） 1∶ 1 （ 2） C3H8（ g） +5O2（ g） ====3CO2（ g） +4H2O（ g） ΔH=2 044 kJmol1 21.（ 14 分）某學(xué)生用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，裝置如圖所示。 （ 1） A和 B 為兩石墨電極，則 B 應(yīng)與直流電源的 ______________極相連。 （ 2）寫出 B 電極上電極反應(yīng)式 _________________________________________________， 試管中淀粉 KI 溶液變化的現(xiàn)象為 _______________________________________________， 相應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________。 （ 3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，有下列實(shí)驗(yàn)步驟： ① 稱量電解前電極質(zhì)量； ② 刮下電解后電極上的銅并清洗； ③ 用蒸餾水清洗電解后電極； ④ 低溫烘干電極稱量； ⑤ 低溫烘干刮下的銅稱量； ⑥ 再次低溫烘干后稱量到恒重。實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是 ______________。 （ 4）通電電流為 I A，通電 t s 后精確測(cè)得銅的質(zhì)量為 m g,已知電子的電量為 1019C,試寫出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式： NA=___________________。 解析： （ 1）因?yàn)?B 電極上有氣體吸收裝置與之相連，所以 B 應(yīng)為陽極，與電池正極連接。（ 2） B電極上 Cl被氧化，生成 Cl2，電極反應(yīng)式為 2Cl====Cl2↑+2e（ 2Cl2e====Cl2↑），生成的 Cl2通入淀粉 KI 溶液中，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)式為 Cl2+2I====I2+2Cl。（ 3）生成的銅附著在電極上，無法刮下來稱量，應(yīng)通過質(zhì)量差計(jì)算銅的質(zhì)量。（ 4）由電荷守恒，有關(guān)系式如下： It=m642Na1019，整理即得答案。 答案： （ 1）正 （ 2） 2Cl====Cl2↑+2e（ 2Cl2e====Cl2↑） 變藍(lán)色 Cl2+2I====I2+2Cl （ 3） ①③④⑥ （ 4） 64mIt21019 三、計(jì)算題（本題共 1 個(gè)小題，共計(jì) 10 分） 22.（ 10 分）用鉑電極電解 AgNO3飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 17 %） ,當(dāng)銀完全析出時(shí)，陽極上放出 L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液密度為 gcm3。求： （ 1）電解前 AgNO3溶液的質(zhì)量； （ 2）陰極上析出銀的質(zhì)量； （ 3）電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 4）電解后溶液的 物質(zhì)的量溶液。 解析： 由電解方程式 4AgNO3+2H2O 電解 Ag↓+O2↑+4HNO3 n（ O2） = molL L? = mol,則 n(Ag)=1 mol,m（ Ag） =108 g， n（ HNO3） =1 mol n（ AgNO3） =1 mol m（ AgNO3） =170 g，則原溶液質(zhì)量為%17170g=1 000 g，電解質(zhì)溶液的質(zhì) 量 為 1 000 g108 mol32 gmol1=884 g, 電 解 后 質(zhì) 量 分 數(shù) 是gg88463100 %= %,c(HNO3)=1 mol13310884 ????? ?? mlLg cmgmol= molL1。 答案： （ 1） 1 000 g （ 2） 108 g （ 3） % （ 4） molL1
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