蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與能量變化同步測試(存儲版)
【正文】 +2Cl。L1。 解析： 由電解方程式 4AgNO3+2H2O 電解 Ag↓+O2↑+4HNO3 n（ O2） = molL L? = mol,則 n(Ag)=1 mol,m（ Ag） =108 g， n（ HNO3） =1 mol n（ AgNO3） =1 mol m（ AgNO3） =170 g，則原溶液質(zhì)量為%17170g=1 000 g，電解質(zhì)溶液的質(zhì) 量 為 1 000 g108 mol32 g （ 4）通電電流為 I A，通電 t s 后精確測得銅的質(zhì)量為 m g,已知電子的電量為 1019C,試寫出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達(dá)式： NA=___________________。寫出丙烷燃燒生成 CO2和氣態(tài)水的熱化方程式_____________________________________________________________________。試管里的水面會上升，最終上升高度約為 _________________，原因是（用必要的文字及反應(yīng)式表示） ____________________________________________________________________。 答案： C 16. 鉛 蓄 電 池 在 日 常 生 活 中 有 著 廣 泛 的 應(yīng) 用 ， 它 的 電 池 反 應(yīng) 為Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（ ） ： Pb+ ?24SO 2e====PbSO4 ： PbO2+ ?24SO +4H++2e====PbSO4+2H2O ，電解質(zhì)溶液中 H2SO4的濃度逐漸降低 ，負(fù)極區(qū)的 pH 減小 解析： 鉛蓄電池的電極反應(yīng)是：負(fù)極 Pb+ ?24SO ====PbSO4+2e ，正極反應(yīng)是PbO2+ ?24SO +4H++2e====PbSO4+2H2O，故 A、 B 錯誤；由電極方程式知，整個過程中 H2SO4參加了反應(yīng)，故濃度降低，負(fù)極區(qū) H+濃度基本不變，故 D 錯誤。mol1； H2（ g） +21 O 2（ g） ====H2O（ l） ΔH=b kJmol1 B.+16 Q kJ試判斷下列說法正確的是（ ） ，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量高 ，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量低 ，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量高 ，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量低 解析： 根據(jù)蓋斯定 律由 ① 式 ② 式得 P4（ s） ====4P（ s）， ΔH= kJ C的保溫效果更好。 答案： B 500 mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時間后，某一電極增重 g（電解時無氫氣放出，不考慮水解和溶液體積變化），此時溶液中 H+的濃度約為（ ） 103 molB 項措施增大了接觸面積，可以充分燃燒， D 項將固體 轉(zhuǎn)化為氣體燃料后，可以大量減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，便于輸送，因此 B、 C、 D 正確。L1 107 mol 答案： B 2 804 kJ高鐵電池的電池反應(yīng)為 3Zn+2K2FeO4+8H2O 充電 放電 3Zn（ OH） 2+2Fe（ OH） 3+4KOH。mol1 解析： 由題意計算生成的 CO2為 2 1 LLmol ?? ? = mol,故反應(yīng)的丁烷為 161 mol，所以1 mol C4H10 燃燒放出的熱量為 16 Q2kJ。關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ） 、 b、 c 均為正值 =b =c 解析： 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則， ΔH＜ 0 表
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