高三化學化學反應(yīng)中的能量變化(存儲版)
【正文】 /mol B.+92KJ/mol C. 92KJ/mol 一、反應(yīng)熱 下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 ( ) (OH)2根據(jù)蓋斯定律，將化學方程式可以像代數(shù)式那樣相加或相減，相應(yīng)的反應(yīng)熱也相加或相減。 P4(s、白磷 )=4 P(s、紅磷 )； ΔH = kJ/mol 。 三、燃燒熱和中和熱 燃燒熱與中和熱比較 : 燃燒熱 中和熱 相 同 點 能量變化 放熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) ?H 0 0 不同點 反應(yīng)物 的量 1mol / 生成物 的量 / 1mol H2O 注意點 一定是指 101kPa時 1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物時的熱效應(yīng)。 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低， ΔH為 “ － ” 或小于 0 ?，F(xiàn)有以下幾種離子：陽離子有 Na+、 Mg2+、 Al3+、 Ba2+、 NH4+，陰離子有OH、 Cl、 NO SO4 HSO4。8H2O+2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O 實驗 1 實驗 2 放熱反應(yīng) 請舉例 ： 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？ （通常情況下） 2. C、 CO、 H2作還原劑的反應(yīng) (除燃燒反應(yīng)外 )
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