高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(留存版)
【正文】 (1) 燃燒熱： 101kPa時， 1mol物質(zhì)完全燃燒生成 穩(wěn)定氧化物 時所放出的熱， ?H0。（反應(yīng)熱和化學(xué)計量數(shù)同等放大或縮?。? 五、反應(yīng)熱大小的比較： (1) 同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時 如： 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)； ?H1 點(diǎn)燃 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)； ?H2 點(diǎn)燃 因?yàn)闅怏w變液體會放熱，故 : ?H1 ?H2 (2) 同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時 點(diǎn)燃如： S(g)+O2(g) = SO2(g)。 主要考查離子反應(yīng)和離子大量共存問題，思維空間大，有一定的難度。8H2O與 NH4Cl的反應(yīng) 下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) NO 下列說法正確的是（ ） 、生成物所具有的總能量的相對大小決定 ，放熱反應(yīng)發(fā)生過程中不再需要外界能量 概念：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； = kJ/mol H NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = kJ/mol H書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng) : ，沒
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