【正文】 (1) 燃燒熱： 101kPa時， 1mol物質完全燃燒生成 穩(wěn)定氧化物 時所放出的熱， ?H0。（反應熱和化學計量數(shù)同等放大或縮小） 五、反應熱大小的比較： (1) 同一反應生成物狀態(tài)不同時 如： 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)； ?H1 點燃 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)； ?H2 點燃 因為氣體變液體會放熱，故 : ?H1 ?H2 (2) 同一反應反應物狀態(tài)不同時 點燃如： S(g)+O2(g) = SO2(g)。 主要考查離子反應和離子大量共存問題，思維空間大，有一定的難度。8H2O與 NH4Cl的反應 下列變化中，屬于吸熱反應的是 ( ) NO 下列說法正確的是（ ） 、生成物所具有的總能量的相對大小決定 ，放熱反應發(fā)生過程中不再需要外界能量 概念：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； = kJ/mol H NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = kJ/mol H書寫熱化學方程式注意事項 : ，沒