高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-文庫吧
2024-10-22 05:53 本頁面
【正文】 （主要研究方向） 能量變化 (熱量 ) 學(xué)生探究實(shí)驗(yàn) HCl Mg 溫度計(jì) Ba(OH)28H2O NH4Cl H2O 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 化學(xué)方程式 放熱反應(yīng) Ⅰ . 觸摸試管時(shí) 感覺發(fā)熱 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 吸熱反應(yīng) 燒杯與玻璃 片凍在一起 Ⅱ . Ba(OH)28H2O+2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O 實(shí)驗(yàn) 1 實(shí)驗(yàn) 2 放熱反應(yīng) 請(qǐng)舉例 ： 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？ （通常情況下） 2. C、 CO、 H2作還原劑的反應(yīng) (除燃燒反應(yīng)外 ) 吸熱反應(yīng) 化學(xué)鍵斷裂，吸收能量；化學(xué)鍵生成，放出能量。 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低， ΔH為 “ － ” 或小于 0 。 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高， ΔH為 “ +” 或大于 0 反應(yīng)熱 ΔH數(shù)值上 等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量之差。 已知鍵能 : N≡ N △ H=－ 946KJ/mol， HH △ H=－ 436KJ/mol, HN △ H=－ 391KJ/mol N2（ g) +3H2(g) 2NH3(
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