高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-全文預(yù)覽
【正文】 2O 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 化學(xué)方程式 放熱反應(yīng) Ⅰ . 觸摸試管時(shí) 感覺發(fā)熱 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 吸熱反應(yīng) 燒杯與玻璃 片凍在一起 Ⅱ . Ba(OH)2 (2)寫出 A溶液與 E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式： 關(guān)鍵：尋找突破點(diǎn)，逐一突破。 A、 B、 C、 D、 E是由它們組成的五種可溶于水的固體 (每種離子只能用一次 )，分別取其進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： ①將 D與 E的溶液混合加熱，可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 ②將 B與 E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解 ③向一定量的 E溶液中逐滴加入 C溶液，先無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于 A溶液 ④ D固體在一定條件下可以分解為水和另外兩種氣體單質(zhì) (1)根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A 、 B 、 C 、 D 。 解 題 方 法 試題特點(diǎn) 化 學(xué) 多 媒 體 教 學(xué) 授課者：程少軍 湖北省京山一中 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨的兩個(gè)特征 新物質(zhì)生成 （主要研究方向） 能量變化 (熱量 ) 學(xué)生探究實(shí)驗(yàn) HCl Mg 溫
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