高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-免費(fèi)閱讀
【正文】 ?H1 點(diǎn)燃 S(s)+O2(g) = SO2(g)； ?H2 點(diǎn)燃 因?yàn)楣腆w變氣體會(huì)吸熱，故 : ?H1 ?H2 (3) 兩個(gè)相聯(lián)系的不同反應(yīng)比較 如 : C(s)+O2(g) = CO2(g)； ?H1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g)； ?H2 故 ?H1 ?H2 同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。 “ ； ” 隔開(kāi)。 解 題 方 法 試題特點(diǎn) 化 學(xué) 多 媒 體 教 學(xué) 授課者：程少軍 湖北省京山一中 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨的兩個(gè)特征 新物質(zhì)生成 （主要研究方向） 能量變化 (熱量 ) 學(xué)生探究實(shí)驗(yàn) HCl Mg 溫度計(jì) Ba(OH)2 (2)寫(xiě)出 A溶液與 E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式： 關(guān)鍵：尋找突破點(diǎn)，逐一突破。 已知鍵能 : N≡ N △ H=－ 946KJ/mol， HH △ H=－ 436KJ/mol, HN △ H=－ 391KJ/mol N2（ g) +3H2(g) 2NH3(g)，從理論上計(jì)算△ H為 ( ) A． +1800KJ
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1