高三化學化學反應(yīng)中的能量變化(完整版)
【正文】 ，進一步確定； （電離或水解）、顏色角度考慮； 。 主要考查離子反應(yīng)和離子大量共存問題，思維空間大，有一定的難度。 ： g l s 稀溶液 aq c. ΔH與化學計量數(shù)有關(guān)。（反應(yīng)熱和化學計量數(shù)同等放大或縮?。? 五、反應(yīng)熱大小的比較： (1) 同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時 如： 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)； ?H1 點燃 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)； ?H2 點燃 因為氣體變液體會放熱，故 : ?H1 ?H2 (2) 同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時 點燃如： S(g)+O2(g) = SO2(g)。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”。 二、熱化學方程式 : 思考：為什么在熱化學反應(yīng)方程式中通常可不表明反應(yīng)條件？ (1) 燃燒熱： 101kPa時， 1mol物質(zhì)完全燃燒生成 穩(wěn)定氧化物 時所放出的熱， ?H0。8H2O NH4Cl H2O 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 化學方程式 放熱反應(yīng) Ⅰ . 觸摸試管時 感覺發(fā)熱 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 吸熱反應(yīng) 燒杯與玻璃 片凍在一起 Ⅱ . Ba(OH)2 A、 B、 C、 D、 E是由它們組成的五種可溶于水的固體 (每種離子只能用一次 )，
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