高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-預(yù)覽頁
【正文】 度計 Ba(OH)2 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高， ΔH為 “ +” 或大于 0 反應(yīng)熱 ΔH數(shù)值上 等于生成物分子形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的總能量之差。 “ ； ” 隔開。C→CO 2, H→H 2O(l), S→SO 2? 稀溶液中，強酸與強堿反應(yīng)的中和熱都相同， 均約為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = kJ/mol H H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = kJ/mol H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = kJ/mol H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = kJ/mol H 已知熱化學(xué)方程式： 則氫氣的燃燒熱為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 四、蓋斯定律 一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。 ?H1 點燃 S(s)+O2(g) = SO2(g)； ?H2 點燃 因為固體變氣體會吸熱，故 : ?H1 ?H2 (3) 兩個相聯(lián)系的不同反應(yīng)比較 如 : C(s)+O2(g) = CO2(g)； ?H1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g)； ?H2 故 ?H1 ?H2 同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)
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