蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》同步測(cè)試-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 紅磷所具有的能量比白磷低，紅磷比白磷穩(wěn)定。 答案： C ，下列說法正確的是（ ） HNO3溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液 pH 不變 KOH 溶液，要消耗 OH，故溶液 pH 減小 K2SO4溶液，陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2 CuCl2溶液，陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1∶ 1 解析： 電解稀 HNO3溶液，其溶液濃度逐漸增大，即氫離子濃度增大， pH 減小；電解稀 KOH溶液，其溶液中 OH的濃度增大， pH 增大；電解 K2SO4溶液，陰極析出 H2，陽極析出 O2，其物質(zhì)的量之比為 2∶ 1；電解 CuCl2溶液，陰極析出 Cu，陽極析出 Cl2，其物質(zhì)的量之比為 1∶ 1。mol1 Q kJ 答案： D NaCl 和 H2SO4兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為 3∶ 1。mol1； 2H2（ g） +O2（ g） ====2H2（ l） ΔH=c kJ相同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，所以 a≠b,C錯(cuò)。 答案： C 298 K時(shí)， 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） ΔH=197 kJ向另一個(gè)相同的密閉容器中加入 1 mol SO2和 mol O2,在相同條件下反應(yīng)達(dá)平衡，實(shí)際反應(yīng)的 SO2并非是上一個(gè)反應(yīng)的一半，所以 Q2≠21Q ，由于第二個(gè)反應(yīng) 可以看成是第一個(gè)反應(yīng)在壓強(qiáng)減小的情況下進(jìn)行，所以 Q2＜ Q1，故 C 正確。 解析： 在濕環(huán)境中鐵絲中， Fe— C 組成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕 2Fe4e====2Fe2+ ，O2+2H2O+4e====4OH，從而是使鐵生銹； O2約占空氣的 51 ，當(dāng) O2全部耗盡，吸氧腐蝕結(jié)束。 （ 1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得 H2和 C3H8的混合氣體共 5 mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱 6 kJ,混合氣體中 H2和 C3H8的體積比 ______________________。 解析： （ 1 ）設(shè)混合氣體中 H2 的物質(zhì)的量為 x， C3H8 的物質(zhì)的量為 y，則??? ?? ??5 yx yx 解得 x= mol,y= mol, （ 2） 由 1 mol 液態(tài)水汽化成 1 mol 氣態(tài)水需吸收 kJ 的熱量 ， 則 1 mol C3H8燃燒生成的4 mol H2O汽化需吸收 176 kJ熱量 ， 所以 1 mol C3H8燃燒生成 CO2和氣態(tài)水所放出的熱量是 ：2 044 kJ。 （ 2）寫出 B 電極上電極反應(yīng)式 _________________________________________________， 試管中淀粉 KI 溶液變化的現(xiàn)象為 _______________________________________________， 相應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________。 解析： （ 1）因?yàn)?B 電極上有氣體吸收裝置與之相連，所以 B 應(yīng)為陽極，與電池正極連接。 答案： （ 1）正 （ 2） 2Cl====Cl2↑+2e（ 2Cl2e====Cl2↑） 變藍(lán)色 Cl2+2I====I2+2Cl （ 3） ①③④⑥ （ 4） 64mIt21019 三、計(jì)算題（本題共 1 個(gè)小題，共計(jì) 10 分） 22.（ 10 分）用鉑電極電解 AgNO3飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 17 %） ,當(dāng)銀完全析出時(shí)，陽極上放出 L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液密度為 gmol1=884 g, 電 解 后 質(zhì) 量 分 數(shù) 是gg88463100 %= %,c(HNO3)=1 mol13310884 ????? ?? mlLg cmgmol= mol18
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