【正文】 Q3 kJ，由此可以推知下列關(guān)正確的是___（填編號(hào)）。5．（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，銅表面析出了氫氣___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?！驹斀狻浚?）①利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，設(shè)計(jì)的原電池裝置為：；②根據(jù)以上設(shè)計(jì)可知，負(fù)極為鋅片，正極為銅片，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；③原電池中負(fù)極活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn–2e=Zn2+，正極為溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，CuSO4溶液中的陽離子有Cu2+和H+，放電能力Cu2+大于H+，正極反應(yīng)為：，Cu2++2e=Cu；（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中構(gòu)成的原電池中，負(fù)極：Zn–2e=Zn2+，正極：2H++2e=H2↑，由電極反應(yīng)n(H2)=n(Zn)=，V(H2)=180。6．在我國南海、東海海底均存在大量的可燃冰（天然氣水合物，可表示為）。(1)對(duì)某可燃冰礦樣進(jìn)行定量分析，取一定量樣品，釋放出的甲烷氣體體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況后為166 m3，剩余 H2O ，則該樣品的化學(xué)式中 x=_________________。若甲烷與脫鹽水在一定條件下反應(yīng)生成H2，同時(shí)得到體積比為1:3的CO2和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。H2O+CO2=NH4++ 【解析】【分析】【詳解】(1)n(CH4)==mol，n(H2O)==mol，n(CH4):n(H2O)=:≈1:6，所以x=6，故答案為：6；(2) 由表格可知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=（4413+249828034463）kJmol1；(3)甲烷在負(fù)極失電子，被氧化，結(jié)合電解質(zhì)、原子守恒、電荷守恒可得負(fù)極反應(yīng)為：CH48e+4O2=CO2+2H2O，故答案為：CH48e+4O2=CO2+2H2O；(4)由已知可知道，反應(yīng)物為甲烷和水，生成物為氫HCO和CO2，結(jié)合CO2 和 CO的體積比為1:3可得方程式為：?！军c(diǎn)睛】燃料電池電極反應(yīng)的書寫：燃料在負(fù)極失電子，O2在正極得電子。（2）放電時(shí)，正極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。由高鐵電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式可知，負(fù)極材料應(yīng)為Zn。（3）放電時(shí)K2FeO4中的Fe的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：FeO42+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH，正極上生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。(2)工業(yè)上吸收和轉(zhuǎn)化SO2的電解裝置示意圖如下（A．B均為惰性電極）：①B極接電源的________________極（“負(fù)”或“正”）。如圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開__(用a、b表示)。③，燃料電池中消耗標(biāo)況下H2___L。【詳解】1g葡萄糖完全氧化， kJ的能量，所以1mol葡萄糖完全氧化， kJ180=3006kJ，故答案為：3006 kJ。（3）已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ【詳解】(1)根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0；(2)催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，與是否加入催化劑無關(guān)，所以I、II的反應(yīng)熱相等；(3)①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=?mol1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+?mol1，將方程式①②得H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=?mol1。 (3) H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=?mol1，燃燒10g H2的物質(zhì)的量為5mol ，則燃燒10g H2生成液態(tài)水，= ；(4) ③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+?mol1④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=?mol1依據(jù)蓋斯定律④+③得到CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H = ；CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H = ；II紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學(xué)方程式為：4P（s、紅磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列兩個(gè)反應(yīng)方程式的和：(1)P4O10（s）=P4（s、白磷）+5O2（g）；△H=；(2)4P（s、紅磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=4kJ/mol=2954kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）的△H=+；故答案為：4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+。(2)由電子守恒，可求出通過導(dǎo)線的電子數(shù)?！军c(diǎn)睛】在利用電極質(zhì)量變化求解時(shí)，需弄清質(zhì)量變化的原因，對(duì)于此題來說，只有負(fù)極金屬失電子導(dǎo)致電極質(zhì)量減輕，若溶液中的陽離子在正極得電子生成金屬附著在正極上，則情況變得復(fù)雜，解題時(shí)需理順關(guān)系，方能不出差錯(cuò)。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)分解速率有何影響？_______________?！敬鸢浮?A(g)+B(g)?2C(g) mol/(L?min) C E 40％ 溫度 催化劑 增大反應(yīng)物濃度越大，可以加快反應(yīng)速率；升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用合適的催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；（答其中一條即可） 2H2O22H2O+ O2↑ 固體的接觸面積 【解析】【分析】通過各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與計(jì)量系數(shù)呈正比，可得反應(yīng)式為2A(g)+B(g)?2C(g)，同時(shí)通過變化量可以就算化學(xué)反應(yīng)速率以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；平衡狀態(tài)的判定：(A)=2v(B) ，沒有體現(xiàn)正逆方向，不能判定是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；，該體系從開始反應(yīng)到平衡，密度是定值沒有變化，不能判定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；(A)=v正(C)，不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率呈計(jì)量系數(shù)比，可以判定達(dá)到平衡，正確；，不能作判定，錯(cuò)誤，可以改成各物質(zhì)的量保持不變，可判定平衡；，由于前后氣體粒子數(shù)目可變，則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和M是變量可以作平衡的判定依據(jù)，正確；根據(jù)表格，探究雙氧水的濃度、反應(yīng)的溫度、催化劑對(duì)過氧化氫H2O2分解速率的影響，在探究不同的因素時(shí)才用控制變量法來探究可得結(jié)果。15．（1）化學(xué)反應(yīng)的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。（2）如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_____極，電極上發(fā)生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_________，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______。