蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》1-預(yù)覽頁
【正文】 應(yīng)所放出的熱量為 (4x－ y) kJ。mol－ 1 ? B． C3H8(g)＋ 5O2(g)===3CO2(g)＋ 4H2O(l) ? ΔH＝＋ 2 kJ m ol－ 1 ＝ 5 m ol ，完全燃燒放出的熱量為 1 1 089 k J ，則燃燒 1 m ol 丙烷放出的熱量為：1 1 089 kJ5 m ol 1 m ol ＝ 2 k J 。 【 答案 】 D ? 二 、 電化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用 ? 1． 對(duì)原電池原理的分析理解 ， 見下圖 ? 2． 對(duì)電解池工作原理的分析理解 ， 見下圖 (1) 電離是電解的前提，電離與是否通電無關(guān)。 陰極是富電子極 ，有較多的多余電子 ， 相當(dāng)于極強(qiáng)還原劑 ， 氧化性較弱的陽離子 (如 K＋ 、 Na＋ )也能在陰極得電子而被還原 。 ? (3)寫電極反應(yīng)式 ， 并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果 ， 如兩極現(xiàn)象 、 水的電離平衡移動(dòng) 、 離子濃度的變化等 。 如關(guān)系式：O2～ 4e－ ～ 4H＋ ～ 4OH－ ～ 4Ag～ 2Cu。 ? (2)如果電解過程中銅全部析出 ， 此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行 ， 為什么 ？ 【解析】 由 (1) 中信息 c 的電極質(zhì)量增加知： c 極上析出銅，故 c 為陰極， d 為陽極， e 為陰極， f 為陽極， ① N 為正極， M 為負(fù)極， a 為陰極， b 為陽極， ② 甲燒杯中 b 極上發(fā)生反應(yīng)為 4OH－== =2H2O ＋ O2↑ ＋ 4e－。 m ol－ 1＝ L ， ④ c 極上析出銅的質(zhì)量為 m ol2 64 g m ol－ 1＝ L ④ 16 ? ⑤ 堿性增大 ， 因?yàn)殡娊夂?， 水量減少溶液中NaOH濃度增大 ? 酸性增大 ， 因?yàn)殛枠O上 OH－ 放電生成 O2， 溶液中 H＋ 離子濃度增加 ? 酸堿性大小沒有變化 ， 因?yàn)?K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 ， 濃度增加不影響溶液的酸堿性 ? (2)能繼續(xù)進(jìn)行 ， 因?yàn)?CuSO4溶液已經(jīng)變?yōu)镠2SO4溶液 ， 反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng) 。 ? 【 答案 】 L 練考題、驗(yàn)?zāi)芰Α⑤p巧奪冠
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1