蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》1-全文預(yù)覽
【正文】 陰極― ― ― ― ― ― ― ― →Mn ＋＋ n e－== =M溶液中陰、陽離子定向移動―― →陰離子失 電子電解池陽極 ― ― ― ― ― →沿導(dǎo)線電源的正極，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是靠陰、陽兩極上發(fā)生的氧化還原反應(yīng)來維持的，并不是電子由陰極穿過電解質(zhì)溶液到了陽極又回到電源正極。綜合考慮熱化學(xué)方程式書寫時(shí)的注意事項(xiàng)， D 項(xiàng)正確。mol－ 1 ? C． C3H8(g)＋ 5O2(g)===3CO2(g)＋ 4H2O(l) ? ΔH＝＋ 11 089 kJ D項(xiàng)中 NaOH和 NaHCO3的狀態(tài)標(biāo)錯 。mol－ 1 ? C． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (4x－ y)kJ 已知在該條件下 ， 1 mol CO2通入 1 L 2 mol但反應(yīng)不同含義亦不同，如 H2( g) ＋ Cl2( g) == =2 HCl( g) ① ；12H2( g) ＋12Cl2( g) == =HCl( g) ② ，對反應(yīng) ① 來說每摩反應(yīng)是指 1 m ol H2與 1 m o l Cl2反應(yīng)生成 2 m ol H Cl ；但對反應(yīng)② 來說，每摩反應(yīng)則是指12 m ol H2與12 m ol Cl2反應(yīng)生成 1 m ol HCl 。 ? 2． 將 ΔH的正 、 負(fù)混淆 ， 其關(guān)鍵是沒有體會到“ ＋ ” 、 “ － ” 分別表達(dá)吸收或放出熱量后使反應(yīng)本身的能量升高或降低了 。 這種“ 難 ” 主要體現(xiàn)在寫不完整 ， 常有如下漏寫之處： ? 1． 漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài) ， 其根本原因是沒有認(rèn)識到反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān) 。 m ol－ 1，為每摩反應(yīng)的熱效應(yīng)。L－ 1 NaOH溶液中充分反應(yīng) ，測得反應(yīng)放出 x kJ的熱量 。mol－ 1 ? B． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (2x－ y)kJ 1 mol CO2通入含 2 mol NaOH溶液中生成 1 mol Na2CO3， 放出 y kJ的熱量 ， 則 1 mol CO2與含 1 mol NaOH的溶液反
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