高一化學(xué)反應(yīng)及其能量變化-預(yù)覽頁
【正文】 B. H2O C. S D. SO2 D 【 練習(xí) 】 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑中，還原產(chǎn)物是（ ） A. K2MnO4 B. MnO2 C. O2 D. KMnO4 A B 6. 下列反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)在同一元素中進行的是 （ ） +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. 2KClO3 2KCl+3O2↑ D. 2H2O 2H2↑+O2↑ A 【 練習(xí) 】 MnO2+4HCl(濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，下列說法正確的是（ ） A. MnO2中錳元素被氧化成 MnCl2 B. 每 4個 Cl離子中有 2個 Cl被氧化 C. 鹽酸中 Cl離子被還原為 Cl2 4個 Cl離子中有 2個 Cl被還原 B 【 練習(xí) 】 6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O反應(yīng)中，得電子與失電子的原子個數(shù)比是（ ） A. 5:1 B. 4:1 C. 3:1 D. 2:1 A【 練習(xí) 】 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為（ ） A. 6:1 B. 1:6 C. 5:1 D. 1:5 D 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng) 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 置換 反應(yīng) 無單質(zhì)參加的化合反應(yīng) 無單質(zhì)生成的分解反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 5. 氧化劑與還原劑 (1) 氧化劑：易得電子的物質(zhì)。如：Fe3+Fe2+ 價態(tài)越低還原性越強。 ⑵ 不相交原則： 14. G、 W、 X、 Y、 Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： ⑴ G → W+NaCl ⑵ W+H2O → X+H2 ⑶ Y+NaOH → G+W+H2O ⑷ Z+NaOH → W+X+H2O 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（ ） A. W、 G、 Z、 Y、 X B. G、 Y、 W、 Z、 X C. G、 Y、 Z、 W、 X D. Z、 X、 G、 Y、 W 【 練習(xí) 】 B 同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑還原劑得、失電子的總數(shù)（化合價升、降的總數(shù)）必定相等。（反應(yīng)不在水溶液中不寫離子方程式） ：化學(xué)式與離子符號使用要正確合理。 ：兩邊的原子數(shù)，陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，氧化劑與還原劑的得失電子數(shù)必須守恒。 有關(guān)溶液離子中共存問題 二看性： 若題目限制溶液為酸性，即溶液中含有大量的 H+時，而不能與 H+大量共存的離子有： ⑴ OH ⑵ 弱酸根離子如： S CO3 SO32等； ⑶ 酸式弱酸根離子如： HS、 HCO
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