高一化學(xué)反應(yīng)及其能量變化-展示頁
2024-11-22 01:09本頁面
【正文】 C. 2Z+Y2=2Y+Z2不能向右進(jìn)行 D. 還原性： XY C【 練習(xí) 】 Cl與 I的濃度相同，為了氧化I而不使 Cl氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)： ① 2Fe3++2I=2Fe2++I2； ② 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ③ 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O判斷可選用的氧化劑（氯氣除外）是（ ） A. FeCI2 B. KMnO4 C. 濃鹽酸 D. FeCI3 D【 練習(xí) 】 兩種或多種氧化劑（還原劑）與一種還原劑（氧化劑）反應(yīng)時(shí)，應(yīng)遵循先強(qiáng)后弱的原則。如 S、 SO Fe2+、 …… ⑵ 同一元素： 價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)。 (2) 還原劑：易失電子的物質(zhì)。 特征： 化合價(jià)的升降。高一化學(xué) 第一章 問題討論 請(qǐng)說出以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型： ① NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ② 2KClO3= 2KCl+O2↑ ③ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ④ NaOH+HCl=NaCl+H2O 1. ① 化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) 2. ② ③ 氧化還原反應(yīng) ① ④ 非氧化還原反應(yīng) 3. ③ ④ 離子反應(yīng) 4 ② 吸熱反應(yīng) . ④ 放熱反應(yīng) 化學(xué)概念 化學(xué)反應(yīng)的基本類型 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 化學(xué)反應(yīng) 一、化學(xué)反應(yīng)的類型 二、氧化還原反應(yīng) ： 凡有電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。 實(shí)質(zhì)： 電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）。 ： 依據(jù)： 反應(yīng)中是否有化合價(jià)升降 （反應(yīng)中是否有單質(zhì)參加或生成） 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A. CaCO3 CaO+CO2↑ B. Na2O+H2O 2NaOH C. NaCl+H2SO4(濃） NaHSO4+HCl↑ D. MnO2+4HCl(濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O E. 2O3 3O2 【 練習(xí) 】 D： 雙線橋法： 還原劑 + 氧化劑 ＝ 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 （還原性）（氧化性） （氧化性） （還原性） 子 子 子 概念 間的相互關(guān)系： 對(duì)于反應(yīng) IBr+H2O = HBr+HIO的說法正確的是（ ） A. IBr只作氧化劑 B. IBr只作還原劑 C. IBr既不是氧化劑，又不是還原劑 D. IBr既是氧化劑，又是還原劑 【 例題 】 C 2. 實(shí)現(xiàn)下列變化需加入氧化劑的是 （ ） A. HCl → Cl2 B. HCl → H2 C. KCl → HCl → CO2 A 【 練習(xí) 】 3. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（ ）
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1