高一化學(xué)反應(yīng)及其能量變化-文庫(kù)吧
2024-10-21 01:09 本頁(yè)面
【正文】 2H2↑+O2↑ A 【 練習(xí) 】 MnO2+4HCl(濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. MnO2中錳元素被氧化成 MnCl2 B. 每 4個(gè) Cl離子中有 2個(gè) Cl被氧化 C. 鹽酸中 Cl離子被還原為 Cl2 4個(gè) Cl離子中有 2個(gè) Cl被還原 B 【 練習(xí) 】 6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O反應(yīng)中，得電子與失電子的原子個(gè)數(shù)比是（ ） A. 5:1 B. 4:1 C. 3:1 D. 2:1 A【 練習(xí) 】 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為（ ） A. 6:1 B. 1:6 C. 5:1 D. 1:5 D 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng) 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 置換 反應(yīng) 無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng) 無(wú)單質(zhì)生成的分解反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 5. 氧化劑與還原劑 (1) 氧化劑：易得電子的物質(zhì)。 (2) 還原劑：易失電子的物質(zhì)。 (1)根據(jù)元素化合價(jià)判斷 ⑴ 最高價(jià)只有氧化性 .如 : Fe3+、 Cu2+、MnO濃 H2SO HNO3…… 最低價(jià)只有還原性 :如 CI、 Br、 I、 SNa、 Mg、 Al…… 中間價(jià)態(tài)既具有氧化性，又具有還原性。如 S、 SO Fe2+、 …… ⑵ 同一元素： 價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)。如：Fe3+Fe2+ 價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如： S2SSO2 【 規(guī)律 】 高氧低還 10. 在下列分子、原子、離子中，既有氧化性又有還原性的是（ ） A. AI3+ B. Cl D. H2O2 D【 練習(xí) 】 ⑴ 還原劑 + 氧化劑 ＝ 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 【 規(guī)律 】 左強(qiáng)右弱 (2) 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)比較： 11. 常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能向右進(jìn)行： 2W+X2=2X+W2， 2Y+W2=2W+Y2， 2X+Z2=2Z+X2，由此得出的結(jié)論正確的是 （ ） A. X、 Y、 Z、 W 中 Z的還原性最強(qiáng) B. X Y Z W2中 Z2的氧化性最弱 C. 2Z+Y2=2Y+Z2不能向右進(jìn)行 D. 還原性： XY C【 練習(xí) 】 Cl與 I的濃度相同，為了氧化I而不使 Cl氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)： ① 2Fe3++2I=2Fe2++I2； ② 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ③ 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O判斷可選用的氧化劑（氯氣除外）是（ ） A. FeCI2 B. KMnO4 C. 濃鹽酸
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