化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(二課時）-文庫吧
2024-10-17 12:52 本頁面
【正文】 物的能量總和 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的能量總和 生成物的能量總和 2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：通常表現(xiàn)為熱量的變化 常見的反應(yīng)那些放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)呢 ? 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。 實驗二：氫氧化鈣固體與氯化銨固體反應(yīng)，用手觸摸塑料袋，感受溫度。 試管外壁 發(fā)熱 鎂與鹽酸反應(yīng) 有熱量放出 溫度降低 氫氧化鈣固體與 氯化銨固體反應(yīng) 需要吸收熱量 常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) 放熱 反應(yīng) 吸熱 反應(yīng) 酸堿中和： HCl+NaOH=NaCl+H2O 所有的燃燒反應(yīng)： C + O2 ＝ CO2 酸與金屬反應(yīng)： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 大多數(shù)的化合反應(yīng)： CaO+H2O=Ca(OH)2 大多數(shù)分解反應(yīng)： Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 2KMnO4＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ H CO、 C還原金屬氧化物 : CuO+H2＝ Cu＋ H2O 結(jié)論： 能夠自發(fā)進行的一般是放熱反應(yīng)，需要持續(xù)加熱才能進行的一般是吸熱反應(yīng)。 問題解決 判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)的 ⑴ ：鎂條燃燒 ⑵ ：高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 ⑶ C：氧化鈣與水 放 吸 放 已知斷開 1molH2中的 HH鍵需要吸收 能量 ,斷開 1molCl2中的 ClCl鍵需要吸收 ,生成1molHCl中的 HCl鍵放出 .試說明反應(yīng) 2HCl == H2 + Cl2 是放熱的還是吸熱的 ? 問題解決 1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需吸收436kJ的能量 1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需吸收 243kJ的能量 2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時釋放431kJ/mo
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