化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(二課時-資料下載頁
2024-11-06 12:52本頁面
【導(dǎo)讀】化學(xué)反應(yīng)中的熱量?；瘜W(xué)化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，必然。伴隨有能量的變化。請說出能量轉(zhuǎn)化的方式。閃電時產(chǎn)生氮氧化物。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實質(zhì)：。斷裂和新的化學(xué)鍵形成過程。舊分子舊鍵拆開原子。生成物的總能量低。量的“貯存”或“釋放”的過程。實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論。反應(yīng)，用手觸摸試管，體與氯化銨固體反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。酸與金屬反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。大多數(shù)的化合反應(yīng)：CaO+H2O=Ca2. 加熱才能進行的一般是吸熱反應(yīng)。完全燃燒相等質(zhì)量的上述物質(zhì)，放出熱量大小順序為。②、注意ΔH的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為－，吸。③、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示。分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量單位是“摩”，因此。⑤、注明反應(yīng)的溫度和壓強（不注明通常指101
【正文】 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量 單位是“摩” ，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 ⑤、注明反應(yīng)的溫度和壓強（不注明通常指 101 kPa和 25℃ ） 例 250C ()(105)Pa下， 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 ，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9. 36kJ 熱量 1 mol 硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量為： ( 32g ) ( kJ /g ) = kJ S (s) + O2(g) = SO2(g)。?H= – /mol 分析： 練習(xí) 1： 1g H2燃燒 ， 生成液態(tài)水并放出 KJ熱量 ， 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ？ 練習(xí) 2： 3mol甲烷燃燒時 ， 生成液態(tài)水和二氧化碳 ， 同時放出 。請寫出熱化學(xué)方程式 。 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △ H=－ kJ/mol CH4(g)+ 2O2(g) == CO2(g)+2 H2O(l) △ H= 練習(xí) :X + Y ==M +N 為放熱反應(yīng) ,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 ( ) A:X的能量一定大于 M B:Y的能量一定大于 N C:X和 Y的總能量一定高于 M和 N的總能量 D:因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng) ,故不需要加熱 ,反應(yīng)就可以發(fā)生 . C 練習(xí) 4：依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 ① 14 g N2(氣態(tài) )與適量 H2(氣態(tài) )起反應(yīng)，生成 NH3(氣態(tài) )，放出 kJ的熱量。 ② 2molN2(氣態(tài) )與適量 O2(氣態(tài) )起反應(yīng)，生成NO2(氣態(tài) )，需吸收 136 kJ的熱量。 ③ 適量 Cu(固態(tài) )與 16 g O2(氣態(tài) )起反應(yīng)，生成CuO(固體 )，放出 157kJ的熱量。 ④ 適量 C(固態(tài) )與適量 H2O(氣態(tài) )起反應(yīng)，生成 28 g CO(氣態(tài) )和 H2(氣態(tài) )，需吸收 量。
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