高二化學(xué)反應(yīng)與能量變化習(xí)題-資料下載頁(yè)
2025-08-05 19:24本頁(yè)面
【正文】 質(zhì)的反應(yīng)速率，判斷達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，消耗氫氣，生成甲醇，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故錯(cuò)誤；③使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，此比值不變，故錯(cuò)誤；B、充入He，如果是恒容狀態(tài)，組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，比值不變，故錯(cuò)誤；C、從體系中分離H2O(g)，減少生成物的濃度，平衡右移，甲醇的量增加，因此比值增大，故正確；D、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡右移，甲醇增大，CO2減少，比值增大，故正確；④根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=()=16/3，此時(shí)濃度商為1(123)=16/3，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)。9．（1）（1分）；投料量相同時(shí)，溫度高的容器，平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量小，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0。（2分）（2分）；K1=4（1分）；（2）（1分）；（1分）；（3）(1分)；甲醇的起始濃度相同，但容器I的溫度大于容器III的溫度，溫度越高，速度越快；（4）（2分）【解析】試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ起始量相同，Ⅰ的CH3OCH3（g）含量低，說(shuō)明降溫正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱過(guò)程，所以△H小于0；2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）起始量（mol） 0 0轉(zhuǎn)化量（mol） 平衡量（mol） 所以v（CH3OH）==?L1?min1平衡常數(shù)K=c(CH 3OCH 3)?c(H 2O)/c 2(CH 3OH) =（2）容器Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅰ中的相同，則互為等效平衡，又該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，所以只要反應(yīng)物成比例即等效，又壓強(qiáng)容器Ⅱ達(dá)平衡時(shí)是容器Ⅰ的兩倍，所以開始反應(yīng)物也應(yīng)該是容器Ⅰ的兩倍，；等效平衡各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，所以平衡時(shí)CH3OCH3（g）的體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅰ相同，根據(jù)（1）的三段式，則容器Ⅰ平衡時(shí)CH3OCH3（g）的體積分?jǐn)?shù)為=，所以容器Ⅱ平衡時(shí)CH3OCH3（g）；（3）溫度越低，反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間越長(zhǎng)，Ⅰ、Ⅲ相比，Ⅲ的溫度低，反應(yīng)速率越小，需要的時(shí)間長(zhǎng)，所以t分鐘后容器Ⅲ達(dá)到平衡，t大于20min；又由容器Ⅰ和容器Ⅲ的數(shù)據(jù)，開始時(shí)CH3OH（g）濃度相同，平衡時(shí)容器ⅠCH3OH（g）濃度為(?2)/2=，平衡時(shí)容器ⅢCH3OH（g）濃度為(?2)/2=，所以圖像為（見(jiàn)答案）；（4）c（CH3OH）=247。3=、c（CH3OCH3 ）=247。3=、c（H2O）=247。3=，濃度商=（）/=2/9，因?yàn)?90℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正＞v逆。10．（1）；（2）2NH36e+6OH= N2+6H2O；（3）①，；②A；（4）CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=867kJ?mol1?！窘馕觥吭囶}分析：（1）對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，則化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡常數(shù)減小，所以T1＜300℃，故答案為：＜；（2）氨氣在純氧中燃燒，生成氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24N2+6H2O，在燃料電池中，燃料做負(fù)極，則通入氨氣的電極是負(fù)極，堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH36e+6OH=N2+6H2O，故答案為： 2NH36e+6OH=N2+6H2O；（3）①，a==；結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算N2O4(g)2NO2(g)起始量(mol) 0變化量(mol) 平衡量(mol) K==，故答案為：；；②若使c(NO2)/c(N2O4)值變小，需使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。A、增大N2O4的起始濃度，按勒夏特列原理，平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱這種改變，不能消除，所以，c(NO2)/c(N2O4)值變小，故A正確；B、升高溫度會(huì)使平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，會(huì)使c(NO2)/c(N2O4)值變大，故B錯(cuò)誤；C、催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、向混合氣體中通入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物濃度不變，不影響平衡移動(dòng)，c(NO2)/c(N2O4)值不變，故D錯(cuò)誤；故答案為：A；（4）將兩個(gè)方程式相加然后除以2即得甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)方程式為CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=867kJ?mol1，故答案為：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=867kJ?mol1?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式的書寫【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：用來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，用來(lái)計(jì)算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。答案第7頁(yè)，總
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