專題6--化學(xué)反應(yīng)與能量變化-考能特訓(xùn)-資料下載頁
2025-08-04 10:31本頁面
【正文】 該極獲得電子生成 Mn2O3:2MnO2+2NH +2e Mn2O3+2NH3+H2O；選 項 C， 正極消耗 NH ， 所以放電時 NH 向正極移 動；選項 D， 根據(jù)離子的放電能力 ， 電解飽和 AlCl3溶液時 ， 首先是 H+在陰極放電生成 H2， 而不 是析出 Al。 答案 B ?4?4 ?442 答題規(guī)范 6 熱化學(xué)方程式、電極方程 式的書寫規(guī)范 學(xué)生案例 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放 出 ,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué) 方程式為 。 規(guī)范答案 NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) Δ H= kJ/mol NaOH(l)+ HCl(l) NaCl(s)+ 21 21 21H2O(l) Δ H= kJ 2143 、二甲醚燃燒過程的能量變化圖： 請回答下列問題： （ 1）乙烷的燃燒熱 Δ H= kJ/mol。 （ 2）根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程 式： 。 a520?aCH3OCH3(g)+CO2(g) dCO2(g)+H2O(l) Δ H=485 kJ/mol44 規(guī)范答案 （ 1） 1 560 （ 2） CH3OCH3(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) Δ H=1 455 kJ/mol 45 （ 1）鉛蓄電池放電時，電流流入的極為 極， 其電極方程式為： 。 （ 2）氫氧燃料電池若用 KOH作電解質(zhì)溶液，其 負極反應(yīng)式為 。 （ 3）氫氧燃料電池若用 H2SO4作電解質(zhì)溶液， 其正極反應(yīng)式為 。 （ 4）依據(jù) CH4+2O2 CO2+2H2O，利用 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則負極反應(yīng) 式為 。 正Pb2e Pb2+ H22e 2H+ O2+4e+2H2O 4OH CH48e+8OH CO2 +4H2O ↓ 46 （ 5） 為了貫徹 “ 綠色環(huán)保 ” 理念 ， 某汽車尾氣研 究小組根據(jù)汽油 （ 用 C4H10表示 ） 燃料電池的工作 原理 （ 一個電極通入空氣 ， 另一個電極通入汽油 蒸氣 ， 摻雜了 Y2O3和 ZrO2晶體作電解質(zhì) ， 其在高 溫下傳導(dǎo) O2） 設(shè)計汽油燃料電池 ， 從而減少廢氣 的排放 。 其正極反應(yīng)式為 。 O2+4e+2H2O 4OH 47 （ 6） Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠 色化學(xué)理念設(shè)計的制取 Cu2O的電解池示 意圖如圖，電極總反應(yīng)： 2Cu+H2O Cu2O+H2↑ 。 其陽極反應(yīng)式為 。 規(guī)范答案 （ 1）負 Pb2e+SO PbSO4↓ （ 2） H22e+2OH 2H2O （ 3） O2+4e+4H+ 2H2O （ 4） CH48e+10OH CO +7H2O （ 5） O2+4e 2O2 （ 6） 2Cu2e+2OH Cu2O+H2O Cu2e Cu2+ ?24?2348 ，一段時間后，再加 入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)，溶液能與原來溶液 完全一樣，則該物質(zhì)是： （ 1）電解飽和 NaCl溶液： 。 （ 2）電解 CuSO4溶液： 。 規(guī)范答案 （ 1） HCl氣體 （ 2） CuO或 CuCO3 濃鹽酸 Cu(OH)2 49 閱卷心語 、 中和熱的熱化學(xué)方程式時 ， 對反 應(yīng)物的用量 、 產(chǎn)物組成和狀態(tài)都有特殊限制 ， 如燃燒熱產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物 ， 對反應(yīng)物 的物質(zhì)的量限定為 1 mol。一般的熱化學(xué)方程 式，要注意反應(yīng)物的計量數(shù)與反應(yīng)熱匹配。對 于同分異構(gòu)體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì) 狀態(tài) ,比較反應(yīng)熱大小時 ,要考慮其正、負號。 ， 不能忽略介質(zhì) ， 有時介 質(zhì)也能參與電極反應(yīng) 。 同一個原電池反應(yīng)在不 同的介質(zhì)中其電極方程式不同 ， 另外 ， 書寫時 要規(guī)范，電子符號不能只寫 e,要加 “ ”號。 返回
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