高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——化學(xué)反應(yīng)與能量變化的推斷題綜合-資料下載頁(yè)
2025-04-05 05:09本頁(yè)面
【正文】 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算?！驹斀狻?1)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是，提供CH4分解所需的能量，故答案為：提供CH4分解所需的能量；(2)由圖可知，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)通入甲烷，該極為負(fù)極，通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下生成水，正極電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e=2H2O，故答案為：負(fù)極；O2+4H++4e=2H2O；(3)①250℃時(shí)乙酸反應(yīng)速率最大、催化活性，故選擇250℃，故答案為：250℃；②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應(yīng)還有水生成，反應(yīng)離子方程式為：3CuAlO2+16H++NO3=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑，故答案為：3CuAlO2+16H++NO3=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑；(4)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：[4?(?4)]=2x，解得x=，故答案為：。14．（1）下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型和化合物類型均相同的是_________（填序號(hào)）。A．CaCl2和 Na2S B．Na2O 和 Na2O2C．CO2和CaO D．HC1 和 NaOH（2）已知1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收能量，則1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量____（填“高”或“低”），石墨比金剛石_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。（3）Ba（OH）2 ? 8H2O和NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，該反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程能量變化的圖像符合_____________（填“圖1”或“圖2”）。圖1 圖2（4）如圖3所示，把試管放入盛有飽和澄清石灰水（溫度為25℃）的燒杯中，先在試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸?？梢杂^察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___________________________。圖3【答案】A 低 穩(wěn)定 吸熱 圖2 Mg與鹽酸反應(yīng)放出熱量，燒杯中飽和澄清石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，從溶液中析出 【解析】【分析】【詳解】（1）A．CaCl2和NazS均只含有離子鍵，且均為離子化合物，A項(xiàng)正確；B．雖然Na2O和Na2O2均為離子化合物，但Na2O只含有離子鍵，Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CO2含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，CaO含有離子鍵，是離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．HCl含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。（2）由1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收能量，金剛石吸收能量后，能量變高，則1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定。故答案為：低；穩(wěn)定；（3）Ba（OH）2 ? 8H2O與NH4C1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成BaClNH3和H2O，Ba（OH）2 ? 8H2O和NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)吸收熱量，故生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，圖2生成物總能量高，故圖2符合。故答案為：；吸熱；圖2 ；（4）觀察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：Mg與鹽酸反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致石灰水溫度升高，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2固體，從而使溶液渾濁。故答案為：Mg與鹽酸反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致石灰水溫度升高，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2固體，從而使溶液渾濁。15．某公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源___極相連。乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)__。（2）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。（3）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（4）若在常溫常壓下，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__?！敬鸢浮控?fù) 4OH+4e=2H2O+O2↑ CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=【解析】【分析】（1）放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）充電時(shí)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算氧氣的體積；（4）n（CH3OH）=mol，結(jié)合燃燒熱的概念書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）充電時(shí)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH4e═2H2O+O2↑；（2）放電時(shí)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為：CH3OH6e+8OH═CO32+6H2O；（3）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2體積=；（4）n（CH3OH）=mol，則1molCH3OH燃燒放出的熱量為132=，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=。
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