【正文】 2C(g)；(3)從反應(yīng)開始至2min時(shí)，用C表示的平均反應(yīng)速率為=(L?min)。答案為：05mol/(L?min)?！军c(diǎn)睛】在書寫反應(yīng)方程式時(shí)，我們很容易將反應(yīng)物與生成物之間用“==”表示，其錯(cuò)因是缺少“考慮反應(yīng)是否可逆”的意識(shí)。13．部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)④DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料①E通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物②FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置為____________________________________________。(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是____________________②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結(jié)構(gòu)式為________。(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱____。(5)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出正極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)___________________【答案】第四周期第Ⅷ族 Mg3N2 離子 分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2，無明顯現(xiàn)象的是H2O 三角錐形 4NH3+3O22N2+6H2O Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O 【解析】【分析】A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，B有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價(jià)表現(xiàn)+﹣1，故F為H元素；通常情況下，E沒有最高正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素，據(jù)此解答。【詳解】A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，B有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價(jià)表現(xiàn)+﹣1，故F為H元素；通常情況下，E沒有最高正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素；(1)A為Fe元素，在周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族；(2)Mg與N元素形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2，它屬于離子化合物；(3)①H與O元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1：1的兩種化合物X和Y，則X為H2O、Y為H2O2，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是：分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2；無明顯現(xiàn)象的是H2O；②H與N組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與H2O、H2O2相等，則M為NHN為N2H4，NH3分子構(gòu)型為三角錐形，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(4)利用氧化劑的氧化性處于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以說明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，表明氮?dú)?、氧氣的氧化性?qiáng)弱的方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O；(5)Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，Si與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，可以形成原電池，Si發(fā)生氧化反應(yīng)，故負(fù)極上Si失去電子，堿性條件下生成硅酸根與水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O。14．在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中（如圖所示）(1)負(fù)極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應(yīng)方程式______________；(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________?！敬鸢浮夸\ 失去 氧化 Zn2e=Zn2+ 銅 鋅 銅片表面有氣泡產(chǎn)生 【解析】【分析】鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，陽離子從負(fù)極移向正極，以此解答?！驹斀狻?1)Zn、Cu、H2SO4構(gòu)成原電池，由于金屬活動(dòng)性ZnCu，所以Zn為原電池的負(fù)極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+；(2)銅為正極，溶液中的H+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e=H2↑，會(huì)看到正極Cu片上不斷產(chǎn)生氣泡。電子從負(fù)極流向正極，陽離子從負(fù)極移向正極，由于電流方向?yàn)檎姾梢苿?dòng)方向，所以電流從正極Cu經(jīng)外電路流向負(fù)極Zn?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的構(gòu)成條件、電極的判斷、電極反應(yīng)及電流方向等。掌握原電池構(gòu)成條件及反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。15．有七種金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑，它們的標(biāo)號(hào)分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下，只有A和水反應(yīng)生成氫氣；②D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B、C、F無此性質(zhì)；③C、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)為正極；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕；⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時(shí)，在陰極上首先得到C，G在空氣中放置極易生銹。則A是___，B是___，C是___，D是___，E是__，F(xiàn)是__?！敬鸢浮库? 銅 銀 鋅 錫 鉑 【解析】【分析】根據(jù)①特別活潑的金屬K、Ca、Na能夠與冷水反應(yīng)放出氫氣；②比較活潑的金屬可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；排在H后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；③活動(dòng)性不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，比較活潑的金屬為負(fù)極，不活潑的金屬為正極；④活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬置換出來；⑤在金屬的電化學(xué)腐蝕中，相對(duì)活潑的容易被腐蝕；⑥在電解池中，不活潑的金屬陽離子優(yōu)先獲得電子，在電極上被還原，據(jù)此分析?！驹斀狻坑衅叻N金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑，它們的標(biāo)號(hào)分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下，只有A和水反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可知A為K；②D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B、C、F無此性質(zhì)，說明D、E、G在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的前邊，可能為鋅、鐵、錫；而B、C、F則排在H的后邊，可能為銅、銀、鉑；③C、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)為正極，則金屬活動(dòng)性：CF；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出，說明金屬活動(dòng)性DG；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕，說明金屬活動(dòng)性GE； G在空氣中放置極易生銹，則G為Fe，金屬活動(dòng)性DG，則D是Zn，E為Sn；B、C、F分別為銅、銀、鉑的一種由于Pt不活潑，通常以金屬單質(zhì)存在，⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時(shí)，在陰極上首先得到C，金屬活動(dòng)性：BC則B是Cu，C是Ag，F(xiàn)是Pt。綜上所述可知A是K，B是Cu，C是Ag，D是Zn，E是Sn，F(xiàn)是Pt，G是Fe，七種元素的名稱分別是鉀、銅、銀、鋅、錫、鉑、鐵?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬元素的推斷?？梢愿鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。在金屬活動(dòng)性順序表中，鉀、鈣、鈉可以與冷水迅速反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在氫全前邊的金屬可以把酸中的氫置換出來，排在前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)柠}中置換出來；還可以根據(jù)原電池反應(yīng)原理比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。一般情況下相當(dāng)較活潑的金屬為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，溶液中的陰離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；也可以根據(jù)電解原理分析，用惰性電解電解時(shí)，金屬的活動(dòng)性越弱，其相應(yīng)的陽離子優(yōu)先獲得電子，被還原為金屬單質(zhì)。掌握判斷方法是正確推斷的基礎(chǔ)。