【正文】 正向移動，導致N2O4的體積分數(shù)增大，故答案為：左；變深；增大；（3）①反應2NO2（g）?N2O4（g）的三段式為， 混合氣體的物質為46g，平衡時，混合氣體的相對分子質量為69，即69（1﹣2x+x）＝46，x＝mol，c（NO2）＝c（N2O4）＝＝mol/L，② 該反應的化學平衡常數(shù)K＝＝＝60，故答案為：60；②設平衡時N2O4的濃度為c（N2O4），向容器中加入molNO2，此時c（NO2）＝＝，化學平衡常數(shù)K＝＝＝60，則c（N2O4）＝，n（N2O4）＝cV＝20L＝3mol，所以應加入N2O4的物質的量為3mol﹣mol＝mol，故答案為：?！军c睛】濃度商大于平衡常數(shù)，平衡逆向移動；濃度商等于平衡常數(shù)，平衡不移動；濃度商小于平衡常數(shù)，平衡正向移動。13．某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（單位：kJ?mol－1）： （1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。（2）由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩(wěn)定的是___；形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。（3）發(fā)射火箭時用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：____。【答案】吸收 N2 HI 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H=﹣1136kJ?mol﹣1 【解析】【分析】(1)化學鍵斷裂要吸收能量；(2)鍵能越大越穩(wěn)定，否則越不穩(wěn)定，結合表中數(shù)據(jù)分析；(3)根據(jù)n=計算32g N2H4的物質的量，再根據(jù)熱化學方程式書寫原則書寫熱化學方程式?！驹斀狻?1)化學鍵斷裂要吸收能量，由表中數(shù)據(jù)可知把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要吸收243kJ的能量；(2)因鍵能越大越穩(wěn)定，單質中最穩(wěn)定的是H2，最不穩(wěn)定的是I2，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是HCl，最不穩(wěn)定的是HI；(3)32g N2H4(g)的物質的量為=1mol，與二氧化氮反應生成氮氣與氣態(tài)水放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H=1136kJ?mol1。14．依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質溶液Y是________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為________；X電極上發(fā)生的電極反應為________(填反應類型)。(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。(4) g銅溶解時，銀棒增重__________________________________。【答案】Cu AgNO3 正極 Ag++e=Ag 氧化反應 X（或Cu） Ag 【解析】【分析】【詳解】試題分析：在原電池的總反應方程式中，化合價升高的做負極，所以在這個原電池中，銅做負極，而負極的活潑性大于正極，因此，正極我們可以選擇銀或者碳棒?？偡磻街杏秀y離子參與反應，所以在電解質溶液中會含有銀離子。因此電解質溶液，我們可以選擇硝酸銀。正極發(fā)生的是氧化反應，電極反應式為 Ag++e=Ag。電子的流動方向是負極指向正極，所以應是銅流向銀。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知， Ag++e=。考點：考查原電池的相關知識點15．部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：序號元素結構及性質AA單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，BB原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/5③CC是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)④DD單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料①E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物②FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置為____________________________________________。(2)B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是____________________②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結構式為________。(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱____。(5)有人認為B、D的單質用導線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出正極的電極方程式(若認為不行可不寫)___________________【答案】第四周期第Ⅷ族 Mg3N2 離子 分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2，無明顯現(xiàn)象的是H2O 三角錐形 4NH3+3O22N2+6H2O Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O 【解析】【分析】A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的，B有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價表現(xiàn)+﹣1，故F為H元素；通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的，B有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價表現(xiàn)+﹣1，故F為H元素；通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素；(1)A為Fe元素，在周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族；(2)Mg與N元素形成的化合物的化學式為Mg3N2，它屬于離子化合物；(3)①H與O元素可以形成原子個數(shù)比分別為2：1：1的兩種化合物X和Y，則X為H2O、Y為H2O2，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是：分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2；無明顯現(xiàn)象的是H2O；②H與N組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與H2O、H2O2相等，則M為NHN為N2H4，NH3分子構型為三角錐形，N2H4的結構式為；(4)利用氧化劑的氧化性處于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以說明單質氧化性強弱，表明氮氣、氧氣的氧化性強弱的方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O；(5)Mg、Si的單質用導線連接后插入NaOH溶液中，Si與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與氫氣，可以形成原電池，Si發(fā)生氧化反應，故負極上Si失去電子，堿性條件下生成硅酸根與水，負極電極反應式為：Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O。