【正文】 H+H2O6e=CO2↑+6H+。（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，實驗開始時，同時在兩極附近溶液中各滴入幾滴酚酞溶液，X極的電極反應式為___；一段時間后，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是___。yNi(OH)2高溫下分解生成NiO、CO2和H2O；②pH越大，溶液堿性越強，結(jié)合堿式碳酸鎳[用xNiCO3氫氧化物 Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH沉淀完全的pH（1）“除鐵”時需控制溶液的pH范圍為________。（4）寫出用NaHCO3調(diào)節(jié)pH值時發(fā)生反應的離子方程式：_________。2．閱讀下列材料，并完成相應填空鈀（Pd）是一種不活潑金屬，性質(zhì)與鉑相似。②工業(yè)上利用反應ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制備ZnFe2O4。在科研和工業(yè)生產(chǎn)中，含鈀催化劑不僅用途廣泛，且用量大，因此從廢催化劑中回收鈀具有巨大的經(jīng)濟效益。使用甲醛還原鈀的化合物時，溶液須保持堿性，否則會造成甲醛的額外損耗，原因是______________。（2）“濾渣”的主要成分為________(填化學式)。yNi(OH)2表示]組成分析；【詳解】(1) “除鐵”時要求鐵離子全部除掉，鎳離子和銅離子留在溶液中，pH，≤pH；(2)向除鐵后的濾液中通入H2S氣體，發(fā)生反應H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，因此濾渣的成分為CuS；(3)①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，xNiCO3（3）工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，則陽極的電極反應式為__，陰極反應式為___。6．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，則v(NO2)== (L答案為：吸氧；O2+4e+2H2O==4OH；(2)若開始時開關K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，由以上分析知，F(xiàn)e作陰極，與電源的負極相連，則N端是電源的負極，發(fā)生H2O得電子生成H2和OH的電極反應，陽極Cl失電子生成Cl2，則電解池總反應的離子方程式為2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為_____，發(fā)生的電極反應為______________。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是___?！敬鸢浮咳芤猴@色所需要的時間 2CO+2NON2+2CO2 NO 1160kJ寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式__________________。（2）①生鐵的吸氧腐蝕中，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應；②原電池的負極金屬易被腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來回答；③在電解池的陰極上的金屬被保護，根據(jù)電解池的工作原理來回答；（3）①依據(jù)電池反應分析，充電為電解池，放電為原電池；放電過程中原電池的負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應；②放電時的電極反應是：負極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2；③放電時正極發(fā)生還原反應，正極反應式為：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH，充電時該電極發(fā)生氧化反應，是該電極反應的逆反應．【詳解】（1）①由反應“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，故答案為：Cu；AgNO3；②正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e=Ag，故答案為： Ag++e=Ag；③鹽橋中的陽離子移向正極，陰離子移向負極，Cl移向負極向CuSO4溶液一端擴散，故答案為：Cl；（2）①炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹，在鐵的吸氧腐蝕中，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e=Fe2+2e，正極上是氧氣得電子的還原反應，O2+2H2O+4e=4OH，故答案為：O2+2H2O+4e=4OH；②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強的金屬，鉀鈣鈉都不能做電極材料，故答案為：C；③電解池的陰極上的金屬被保護，為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極，故答案為：負；（3）①根據(jù)原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質(zhì)為Fe被氧化發(fā)生氧化反應，正極為NiO2，被還原發(fā)生還原反應，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現(xiàn)H+，故放電時的電極反應是：負極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH，故答案為：A；②放電時的電極反應是：負極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，所以pH增大，故答案為：增大；③放電時正極發(fā)生還原反應，正極反應式為：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH，充電時該電極發(fā)生氧化反應，是該電極反應的逆反應，電極反應式為：Ni（OH）2+2OH2e=NiO2+2H2O，故答案為：Ni（OH）2+2OH2e=NiO2+2H2O．11．甲醇作為可再生能源，越來越受到人們的關注。mol－1 增大 【解析】【分析】（1），據(jù)此計算；根據(jù)蓋斯定律計算焓變；（2）吸熱反應升溫平衡右移；（3）根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)的大小關系判斷；【詳解】（1）由， 可知==；由①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－116 kJ（1）一定溫度下，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___（填序號，下同）。（3）發(fā)射火箭時用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。(4) g銅溶解時，銀棒增重__________________________________。(2)B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱____?？偡磻街杏秀y離子參與反應，所以在電解質(zhì)溶液中會含有銀離子?！敬鸢浮课? N2 HI 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H=﹣1136kJ?mol﹣1 【解析】【分析】(1)化學鍵斷裂要吸收能量；(2)鍵能越大越穩(wěn)定，否則越不穩(wěn)定，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析；(3)根據(jù)n=計算32g N2H4的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學方程式書寫原則書寫熱化學方程式。（3）一定溫度下，向容積為20L的密閉容器中充入1molNO2氣體，發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g），反應中測得相關數(shù)據(jù)如表所示：反應時間/min01020304050氣體相對分子質(zhì)量465764696969①此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K＝___。mol－1；可知③=①+②，所以ΔH3＝ΔH1+ΔH2=－116 kJmol－1②CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)K2＝ΔH2＝＋41 kJA．銅