【正文】 【詳解】A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，B有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價(jià)表現(xiàn)+﹣1，故F為H元素；通常情況下，E沒(méi)有最高正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素；(1)A為Fe元素，在周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族；(2)Mg與N元素形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2，它屬于離子化合物；(3)①H與O元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1：1的兩種化合物X和Y，則X為H2O、Y為H2O2，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是：分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H2O2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是H2O；②H與N組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與H2O、H2O2相等，則M為NHN為N2H4，NH3分子構(gòu)型為三角錐形，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(4)利用氧化劑的氧化性處于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以說(shuō)明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，表明氮?dú)?、氧氣的氧化性?qiáng)弱的方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O；(5)Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，Si與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，可以形成原電池，Si發(fā)生氧化反應(yīng)，故負(fù)極上Si失去電子，堿性條件下生成硅酸根與水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O。(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱____。(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知， Ag++e=。正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Ag++e=Ag?？偡磻?yīng)式中有銀離子參與反應(yīng)，所以在電解質(zhì)溶液中會(huì)含有銀離子。(4) g銅溶解時(shí)，銀棒增重__________________________________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______(填反應(yīng)類(lèi)型)。14．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示?！敬鸢浮课? N2 HI 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H=﹣1136kJ?mol﹣1 【解析】【分析】(1)化學(xué)鍵斷裂要吸收能量；(2)鍵能越大越穩(wěn)定，否則越不穩(wěn)定，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析；(3)根據(jù)n=計(jì)算32g N2H4的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。（3）發(fā)射火箭時(shí)用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。13．某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（單位：kJ?mol－1）： （1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。【答案】①④ 左 變深 增大 60 【解析】【分析】（1）未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)體系中某些值是不斷變化的，當(dāng)這些值不變時(shí)可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；（2）二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，若二氧化氮濃度增大，則顏色加深；（3）①平衡常數(shù)K=；②濃度商等于平衡常數(shù)時(shí)平衡不發(fā)生移動(dòng)；【詳解】（1），密閉容器中氣體質(zhì)量不變，所以密度不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①正確；△H與化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)，是不變化的，所以△H始終不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；，無(wú)法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，故③錯(cuò)誤；，說(shuō)明四氧化二氮的濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；故答案為：①④；（2）可逆反應(yīng)為2NO2（g）?N2O4（g），達(dá)到平衡后，向反應(yīng)容器中再充入少量N2O4，生成物濃度增大，平衡向左移動(dòng)，c（NO2）增大，混合氣體顏色變深，恒容密閉容器中體積不變時(shí)可看成增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大時(shí)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，故答案為：左；變深；增大；（3）①反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的三段式為， 混合氣體的物質(zhì)為46g，平衡時(shí)，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為69，即69（1﹣2x+x）＝46，x＝mol，c（NO2）＝c（N2O4）＝＝mol/L，② 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝＝60，故答案為：60；②設(shè)平衡時(shí)N2O4的濃度為c（N2O4），向容器中加入molNO2，此時(shí)c（NO2）＝＝，化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝＝60，則c（N2O4）＝，n（N2O4）＝cV＝20L＝3mol，所以應(yīng)加入N2O4的物質(zhì)的量為3mol﹣mol＝mol，故答案為：。（3）一定溫度下，向容積為20L的密閉容器中充入1molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），反應(yīng)中測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)時(shí)間/min01020304050氣體相對(duì)分子質(zhì)量465764696969①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___。（1）一定溫度下，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)，下同）。mol－1；（2）反應(yīng)②ΔH2大于零，故為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；（3）K3，故平衡右移，則v正v逆；故答案為：；【點(diǎn)睛】靈活運(yùn)用濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系來(lái)判斷平衡移動(dòng)方向。mol－1）=－75kJmol－1；可知③=①+②，所以ΔH3＝ΔH1+ΔH2=－116 kJmol－1 增大 【解析】【分析】（1），據(jù)此計(jì)算；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算焓變；（2）吸熱反應(yīng)升溫平衡右移；（3）根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)的大小關(guān)系判斷；【詳解】（1）由， 可知==；由①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－116 kJL－1)、則此時(shí)v正__v逆(填“”“”或“＝”)。（2）對(duì)于反應(yīng)②升高溫度平衡常數(shù)___(填“增大”“減小”或“不變”)。mol－1②CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)K2＝ΔH2＝＋41 kJ（2）①生鐵的吸氧腐蝕中，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；②原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來(lái)回答；③在電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，根據(jù)電解池的工作原理來(lái)回答；（3）①依據(jù)電池反應(yīng)分析，充電為電解池，放電為原電池；放電過(guò)程中原電池的負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；②放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2；③放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH，充電時(shí)該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，是該電極反應(yīng)的逆反應(yīng)．【詳解】（1）①由反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，故答案為：Cu；AgNO3；②正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag，故答案為： Ag++e=Ag；③鹽橋中的陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，Cl移向負(fù)極向CuSO4溶液一端擴(kuò)散，故答案為：C