【正文】 ：BC；(3)上述反應(yīng)的平衡混合物中是CO和CO2的混合物，m(C)：m(O)介于CO和CO2之間，即介于3：4和3：8之間，答案為：BC；(4)當全為CO時沒有氫氣生成，當全為二氧化碳時，氫氣產(chǎn)率最高，所以B圖符合。13．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。（2）830℃時，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=?L1?s1，則6s時c(A)=___mol?L1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___。（3）一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達化學平衡狀態(tài)的是___。①單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗nmolC②A的轉(zhuǎn)化率不變③容器內(nèi)壓強不再變化④混合氣體的密度不再變化⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化（4）1200℃時，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為___?！敬鸢浮? ＜ 80% 80% ①② 【解析】【分析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)定義，可寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；根據(jù)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系可判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)；（2）利用化學反應(yīng)速率的定義，根據(jù)題給方程式和數(shù)據(jù)可計算6s時A的濃度、C的物質(zhì)的量以及平衡時A的轉(zhuǎn)化率；可根據(jù)是否改變了反應(yīng)混合物各組分的濃度來判斷充入氬氣對轉(zhuǎn)化率的影響；（3）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征和平衡移動時各量的變化情況來判斷可逆反應(yīng)是否達化學平衡狀態(tài)；（4）互為逆反應(yīng)的兩個可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達式互為倒數(shù)。【詳解】（1）根據(jù)平衡常數(shù)定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為；根據(jù)題給圖表，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，ΔH＜0。答案為：；＜；（2）A的初始濃度為：247。5L=，反應(yīng)初始6s內(nèi)A濃度減小量為：?c(A)=?L1?s16s= mol?L1，故6s時c(A)=?L1=?L1；生成的C的物質(zhì)的量等于消耗的A的物質(zhì)的量，所以C的物質(zhì)的量n(C)= ?L15L=；830℃時，K =，設(shè)反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為x，則有：x =，A的轉(zhuǎn)化率為：247。100%=80%；在恒容密閉容器中充入氬氣，沒有改變反應(yīng)混合物各組分的濃度，故不影響平衡，A的轉(zhuǎn)化率不變，仍為80%。答案為：；；80%；80%；（3）①單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗nmolC，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達化學平衡狀態(tài)，①正確；②A的轉(zhuǎn)化率不變，則A的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達化學平衡狀態(tài)，②正確；③該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變，故恒溫時容器內(nèi)壓強不隨平衡移動而改變，故不能判斷反應(yīng)是否達化學平衡狀態(tài)，③不正確；④ρ=m/V，混合氣體的質(zhì)量和體積在反應(yīng)中均不變，所以密度始終不變，故不能判斷反應(yīng)是否達化學平衡狀態(tài)，④不正確；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=m/n，混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量在反應(yīng)中均不變，所以平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能判斷反應(yīng)是否達化學平衡狀態(tài)，⑤不正確；答案為：①②；（4）反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)與反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 互為逆反應(yīng)，同溫時平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以1200℃時，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為1247。=。答案為：【點睛】判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡的方法：v正＝v逆；各物質(zhì)含量不變；其它表現(xiàn)：看該量是否隨平衡移動而改變，變量不變時則說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。14．合成氨工業(yè)中原料氣(HCO的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸亞銅氨溶液來吸收原料氣中的CO：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)Cu(NH3)2AcCO(aq) △H=Q kJ/mol(Q0)，吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨。(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________；升高溫度K值將_____（選填“增大”“減小”“不變”）。(2)必須除去原料氣中CO的原因是_______，欲充分吸收CO，適宜的條件是________（選填序號） 吸收CO時，溶液中Cu(NH3)2Ac和Cu(NH3)2AcCO的濃度(mol/L)變化情況如下：0 min30 min45 min60 min90 minCu(NH3)2AcCu(NH3)2AcCO0a(3)前30 min Cu(NH3)2Ac的平均反應(yīng)速率為____________；(4)60 min時改變的條件可能是____________?！敬鸢浮? 減小 防止催化劑中毒 bc mol/(L?min) 升高溫度 【解析】【分析】(1)化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小；(2)CO會導(dǎo)致催化劑中毒；根據(jù)平衡移動分析吸收CO的條件；(3)計算Cu(NH3)2Ac濃度變化量，再根據(jù)v=計算；(4)由表中數(shù)據(jù)可知，45 min時到達平衡，60 min到90 min，Cu(NH3) mol/L，Cu(NH3)2Ac? mol/L，等于化學計量數(shù)之比，且速率比0～30min快，應(yīng)是改變條件平衡向逆反應(yīng)方向移動，且加快反應(yīng)速率，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)Cu(NH3)2Ac?CO(aq)平衡常數(shù)表達式K= ，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，以升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，因此平衡常數(shù)K減小；(2)CO會導(dǎo)致催化劑中毒，因此必須除去原料氣中CO，以防止催化劑中毒；，升高溫度向逆反應(yīng)方向移動，不利于CO吸收，a錯誤；，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于CO吸收，b正確；，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于CO吸收，c正確；故合理選項是bc；(3)由表中數(shù)據(jù)可知，前30min內(nèi)Cu(NH3) mol/ mol/L= mol/L，故用Cu(NH3)2Ac的濃度變化表示反應(yīng)速率為v[Cu(NH3)2Ac]== mol/(L?min)；(4)由表中數(shù)據(jù)可知，45 min時到達平衡，60 min到90 min，Cu(NH3) mol/L，而Cu(NH3)2Ac? mol/L，恰好等于化學計量數(shù)之比，且速率比0～30min快，則改變的反應(yīng)條件應(yīng)該是使平衡向逆反應(yīng)方向移動，且加快反應(yīng)速率，由于正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，不可能是增大壓強，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故可能是升高溫度?！军c睛】本題考查化學平衡常數(shù)表達式的書寫、化學平衡影響因素、反應(yīng)速率的計算與影響因素等，(4)為易錯點，學生容易只考慮濃度變化，忽略速率問題導(dǎo)致錯誤，應(yīng)該結(jié)合反應(yīng)速率和該反應(yīng)的特點綜合分析判斷。15．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)? kJ。（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，／L，用H2O表示0～5miin的平均反應(yīng)速率為_________________________。（2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。a．v正 (C)= v逆(H2O) b．容器中CO的體積分數(shù)保持不變c．c(H2)=c(CO) d．炭的質(zhì)量保持不變（3）若上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡(如圖)，在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率隨時間的變化： ①縮小容器體積，t2時到達平衡(用實線表示)__________；②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡(用虛線表示)__________。（4）在一定條件下用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲酯：①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)①反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是________________________________。②已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%?！敬鸢浮?Lmin) b、d 降溫、加壓；將甲醇從混合體系中分離出來 【解析】【分析】【詳解】（1）／L，3L＝，根據(jù)方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 可知，1molC參加反應(yīng)，氣體的質(zhì)量就增大12g，，247。3L＝，因此用H2O表示0～247。5min＝(Lmin)。（2）在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。a．碳是固體，其濃度不變，不能用來表示化學反應(yīng)速率，a不正確；b．容器中CO的體積分數(shù)保持不變，說明反應(yīng)得到平衡狀態(tài)，b正確；c．c(H2)=c(CO)，但沒有指明反應(yīng)的方向，所以可逆反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，c不正確；d．炭的質(zhì)量保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d正確。答案選bd。（3）①縮小容器體積，壓強增大，反應(yīng)速率增大。正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)速率逐漸增大到鋅平衡，因此曲線可以表示為：。②t3時平衡常數(shù)K值變大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動。正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以改變的條件是升高溫度，因此正反應(yīng)速率增大，然后逐漸減小到新平衡狀態(tài)，所以曲線可以表示為：。（4） ①根據(jù)圖像可知，在壓強相同時，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。溫度相同時，壓強越大，CO的轉(zhuǎn)化率越高，所以為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫、加壓或?qū)⒓状紡幕旌象w系中分離出來。②247。28g/mol＝180mol。設(shè)參加反應(yīng)①的CO物質(zhì)的量是x，則參加反應(yīng)②的CO物質(zhì)的量是180mol－x。反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%。在反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，＝(180mol－x)，解得x＝100mol，＝68mol，其質(zhì)量是68mol60g/mol＝4080g＝。