【正文】 CO2(g) ΔH=283kJ除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________、______________；高爐排出氣體的主要成分有NCO2和______________(填化學(xué)式)?；卮鹣铝袉栴}：（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。粒徑為40 nm 的AlN粉末水解的變化曲線為。這是因?yàn)镹H4Cl分解吸熱，當(dāng)ω(NH4Cl)超過一定值后，NH4Cl分解吸熱造成溫度降低不利于Al 與N2反應(yīng)，導(dǎo)致ω(AlN)明顯減少(3)①AIN粉末會(huì)緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3和NH3，AlN 粉末水解的化學(xué)方程式是AlN + 4H2O Al(OH)3 + NH3?H2O。②從圖2可以看出，反應(yīng)過程中溫度會(huì)降低。焦炭既可以消耗氧氣，使生成物濃度降低，又可以提供熱量，這兩方面的作用都可以使平衡右移，從而促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行。②反應(yīng)2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g)，在起始時(shí)加入的是等物質(zhì)的量的Al2O3與N2，由于反應(yīng)物中只有N2是氣體，所以起始?jí)簭?qiáng)p即為起始時(shí)N2的分壓，列三段式求Kp，已知平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為α，則Kp==p。【詳解】(1)①A．消耗2mol Al2O3會(huì)生成4molAlN，固體質(zhì)量減少，當(dāng)固體的質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；B．當(dāng)3v正(N2)=2v逆(O2)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但2v正(N2)=3v逆(O2)表示的正逆反應(yīng)速率不相等，不是平衡狀態(tài)；C．△H取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小，和是否平衡無關(guān)；D．在恒溫恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比。ω(NH4Cl)=3%時(shí)的溫度比ω(NH4Cl)=1%時(shí)的溫度降低得更多。②相同條件下，請?jiān)趫D3中畫出粒徑為40 nm 的AlN粉末水解的變化曲線____________。(3)AIN粉末會(huì)緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，粒徑為100 nm 的 AlN 粉末水解時(shí)溶液 pH的變化如圖3 所示。則：①固體混合物中，ω(NH4Cl)的最佳選擇是__________。(2)鋁粉與 N2 在一定溫度下可直接生成 AlN， 加入少量 NH4Cl 固體可促進(jìn)反應(yīng)。x(B) ，p總為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。①下列可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_________(填序號(hào)）。3．新型材料 AIN 應(yīng)用前景廣泛，對其制備過程的研究成為熱點(diǎn)。min1；（2）A．加入冰塊，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故選A；B．加入HNO3溶液，硝酸與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，故不選B；C．加入CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故不選C；（3）雙氧水分解有氣泡產(chǎn)生，可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較催化效果；根據(jù)控制變量法，探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解，控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，所以FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理。min1 A 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾 【解析】【分析】（1）單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積越大反應(yīng)速率越快；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱；②2～3min生成氫氣的體積是448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量是，；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；（3）雙氧水分解有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)控制變量法，探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解，控制陰離子相同；【詳解】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，2 min～3min收集的氫氣最多，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3min；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)，溶液溫度升高，故反應(yīng)速率加快；②2～3min生成氫氣的體積是448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量是，=有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________，【答案】2～3 因該反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)，溶液溫度升高，故反應(yīng)速率加快 （填寫代號(hào)）A．冰塊B．HNO3溶液C．CuSO4溶液（3）C同學(xué)為了探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。②在2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為____________?！军c(diǎn)睛】驗(yàn)證多個(gè)因素對某物質(zhì)或某性質(zhì)的影響規(guī)律，要控制變量做對比實(shí)驗(yàn)，每組對比實(shí)驗(yàn)只能有一個(gè)變量。故答案選ABD；(5)由表中數(shù)據(jù)可知，第4s后，反應(yīng)物的濃度不再變化，達(dá)到平衡；A．恒溫恒壓下，壓強(qiáng)不變意味著氣體的總物質(zhì)的量不變，而該反應(yīng)兩邊的氣體計(jì)量數(shù)之和不同，氣體的總物質(zhì)的量不變說明達(dá)到平衡，A正確；B．氣體的密度等于氣體的質(zhì)量除以體積，因?yàn)樗薪M分都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，因?yàn)楹闳萑萜?，所以氣體不變，所以氣體的密度永遠(yuǎn)不變，與平衡沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；（NO）不變，意味著達(dá)到平衡，C正確；D．因?yàn)镹O和CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，且都是反應(yīng)物，所以單位時(shí)間里消耗NO和CO的物質(zhì)的量一定相等，不能說明達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故答案：4；AC；(6)①驗(yàn)證多個(gè)因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，要控制變量做對比實(shí)驗(yàn)。(3)NO的轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)掉的NO除以原有總的NO，可列式=90% 。 L1s1 90% ABD 4 AC 280 【解析】【分析】反應(yīng)熱的正負(fù)可根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的大小比較；能提高反應(yīng)速率的因素主要有增大濃度、使用催化劑、升高溫度、增大表面積、構(gòu)成原電池等，壓強(qiáng)能否改變反應(yīng)速率要看是否改變了濃度；反應(yīng)是否達(dá)到平衡可以從速率（正逆反應(yīng)速率是否相等）、量（是否保持不變）、壓強(qiáng)、氣體平均密度，氣體平均摩爾質(zhì)量、顏色等方面判斷；驗(yàn)證多個(gè)因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，要控制變量做對比實(shí)驗(yàn)，每組對比實(shí)驗(yàn)只能有一個(gè)變量?！敬鸢浮? g1Ⅰ28010382Ⅱ103124Ⅲ350124①請?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)_____、_____、______、______、______。L1CO初始濃度/mol為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。假如上述反應(yīng)在密閉恒容容器中進(jìn)行，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________（填序號(hào)）。（4）下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)速率的是______（填序號(hào)）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=_____________。L1103104104104104104c（CO）/mol備戰(zhàn)高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度的推斷題綜合題含答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式：2NO+2CO2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間/s012345c（NO）/molL1103103103103103103請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1），則上述反應(yīng)的___0（填寫“”、“”、“=”）。（3）計(jì)算4s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為____________。A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積（5）由上表數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在第______s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．氣體的密度不隨時(shí)間改變C．c（NO）不隨時(shí)間改變D．單位時(shí)間里消耗NO和CO的物質(zhì)的量相等（6）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/molL1催化劑的比表面積/m2②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)________。L1【詳解】(1)反應(yīng)物比生成物的總能量大，說明是放熱反應(yīng)，0；(2)V(N2）=(NO)= = s1。(4)催化劑可以加快反應(yīng)速率，A正確；溫度越高，反應(yīng)速率越快，B正確，C錯(cuò)誤；縮小容器體積，會(huì)增大各組分的濃度，濃度越高，反應(yīng)速率越快，D正確。I和II因?yàn)榇呋瘎┑谋缺砻娣e不同，所以其他條件應(yīng)該是一樣的，研究的是催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；II和III因?yàn)闇囟炔灰粯?，所以其他條件應(yīng)該是一樣的，研究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；故答案是： ，280， ， ， ；②I和II的區(qū)別是催化劑的比表面積，催化劑加快反應(yīng)速率，所以II更快的達(dá)到平衡，但催化劑不影響平衡，所以I和II平衡時(shí)NO的濃度一樣，c（NO）變化曲線如圖：。2．化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)（1）A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240688810860①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____________（填0～1～2～3～4～5）min，原因是____________。（設(shè)溶液體積不變）（2）B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，但由于反應(yīng)太快，測不準(zhǔn)氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列____________以減慢反應(yīng)速率。可通過觀察___________________________現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。L1L1【點(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，明確影響反應(yīng)速率的因素是解題關(guān)鍵，注意控制變量法在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，理解原電池原理對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(1)將物質(zhì)的量均為a mol 的 Al2O3與N2 充入恒溫恒容密閉容器中，控制溫度發(fā)生反應(yīng)：2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g) △H0。A．固體的質(zhì)量不再改變B．2v正(N2)=3v逆(O 2)C．△H 不變D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變E．N2分子數(shù)與 O2 分子數(shù)比為 2:3②在起始?jí)簭?qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí) N2的轉(zhuǎn)化率為α，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp__________(對于氣相反應(yīng)，用某組分 B 的平衡壓強(qiáng) p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B) =p