【正文】 ，故答案為：3；(3) A的轉(zhuǎn)化率==40%，B的轉(zhuǎn)化率==40%，所以，A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1，故答案為：1:1；(4) 2A(g)＋B(g)=3C(g)＋2D(s)A．若反應(yīng)還未平衡，體系中反應(yīng)物的質(zhì)量將減小，生成物的質(zhì)量將增大，D的質(zhì)量不變，說明已達(dá)到平衡時(shí)，A正確；B．該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，不能說明已達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，容器的體積不變，密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不再變化，說明已達(dá)到平衡，C正確； D．該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變、氣體的質(zhì)量減小的反應(yīng)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說明氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，那么氣體的質(zhì)量不再變化，已達(dá)平衡，D正確；E．A與B都是反應(yīng)物，描述的都是正反應(yīng)速率，不能說明是否平衡，E錯(cuò)誤；故答案為：ACD；(5)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不變，所以，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，故答案為：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。min－1，故答案為： mol【詳解】(1)v(B)== molL－1A．D的質(zhì)量不再變化 B．壓強(qiáng)不再變化C．氣體密度不再變化 D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化∶1(5)請(qǐng)結(jié)合(4)總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些：_____________(至少寫出2條)。(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為________。4．恒溫恒容下，將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min達(dá)平衡， ，【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡計(jì)算分析，主要是恒溫恒壓、恒溫恒容容器中平衡的建立和影響因素的理解應(yīng)用。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，甲丙中各反應(yīng)物的濃度相等，所以相當(dāng)于等效平衡，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)相等；乙中各反應(yīng)物濃度是甲的2倍，且壓強(qiáng)大于甲，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，所以平衡時(shí)乙中N2的體積分?jǐn)?shù)小于甲；A．甲丙中各反應(yīng)物的濃度相等，n2=，乙壓強(qiáng)大于甲乙，平衡正向移動(dòng)，n1＞，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．甲丙為等效平衡，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)相等φ甲 =φ丙，乙壓強(qiáng)大，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)乙中N2的體積分?jǐn)?shù)小于甲，故φ甲 =φ丙＞φ乙，選項(xiàng)B正確；C．甲丙中各反應(yīng)物的濃度相等，為等效平衡，反應(yīng)速率相等，ν丙=ν甲，乙中各反應(yīng)物濃度平衡時(shí)接近甲丙的二倍，反應(yīng)速率較大，ν乙＞ν丙=ν甲，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．體積相同的容器中，甲丙等效，單位體積氣體總物質(zhì)的量濃度相同，壓強(qiáng)相等P甲 =P丙，乙中平衡時(shí)單位體積氣體總物質(zhì)的量接近甲丙的二倍，P乙＞P甲 =P丙，選項(xiàng)D正確。min1；②K＝==?L2；③A．v逆(H2)＝3v正(CO)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比有v正(H2)＝3v正(CO)，故v逆(H2)＝v正(H2)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A選；B．參與反應(yīng)的物質(zhì)均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，故密度始終保持不變，密閉容器中混合氣體的密度不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不選；C．同溫同壓下，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，密閉容器中總壓強(qiáng)不變，則總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C選；D．反應(yīng)開始時(shí)加入2 mol CH4和2 mol H2O(g)，反應(yīng)過程中兩者的物質(zhì)的量始終保持相等，c(CH4)=c(CO)不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D不選。min1 AC 有副反應(yīng)發(fā)生 ＜ 平衡后，升高溫度，產(chǎn)率降低 BD 【解析】【分析】【詳解】（1）①v(H2)==則下列說法正確的是__；A．n1=n2= B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙容器體積起始物質(zhì)平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)反應(yīng)開始時(shí)的速率平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)甲1L1molN2+3molH2φ甲ν甲P甲乙1L2molN2+6molH2n1molφ乙ν乙P乙丙2L2molN2+6molH2n2molφ丙ν丙P丙【答案】（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2+3H22NH3。有研究者在催化劑（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、由H2和CO直接制備甲醚，結(jié)果如圖所示。③下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。回答下列問題：①從反應(yīng)開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應(yīng)速率v(H2)=__。3．合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機(jī)物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來制取合成氣。(根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程____；（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_____；（3）達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是_____。又已知Co的性質(zhì)與Fe相似，說明甲酸可與催化劑中的Co進(jìn)行反應(yīng)，故催化劑的活性降低，進(jìn)而影響甲醇的產(chǎn)量，答案為：反應(yīng)產(chǎn)生的甲酸腐蝕催化劑，使催化劑活性降低。已知初始反應(yīng)氣體中V(H2):V(CO2) =4:l，根據(jù)在密閉容器里，全部由氣體參與的反應(yīng)中，壓強(qiáng)、溫度不變時(shí)，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，可知V(H2):V(CO2) = n(H2):n(CO2)=4:l，設(shè)初始?xì)怏w中H2的物質(zhì)的量為4mol，CO2的物質(zhì)的量為1mol，則有：在密閉容器中，全部由氣體參與的反應(yīng)中，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比=氣體物質(zhì)的量濃度之比，可知該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。答案為：減??；氣流流速加快，導(dǎo)致反應(yīng)物與催化劑接觸時(shí)間不夠；④分析表中數(shù)據(jù)，大部分?jǐn)?shù)據(jù)表明，在320℃至360℃時(shí)，氣體流速不變的情況下，CO2的轉(zhuǎn)化率的增大幅度在逐漸減小，由此可知Sabatier反應(yīng)最可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是360℃，結(jié)合題中所給信息，選擇氣體流速為10mL（2）①分析反應(yīng)過程圖，COOH2O屬于循環(huán)過程中始終在循環(huán)過程中的，而H2屬于循環(huán)過程中加入的，由此可知正確答案；②分析表中數(shù)據(jù)，在相同溫度下，對(duì)比不同催化劑時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率可選擇出催化性能更好的催化劑；③分析表中數(shù)據(jù)，在溫度不變的情況下，氣流速度增大，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，據(jù)此分析原因；④分析表中數(shù)據(jù)，大部分?jǐn)?shù)據(jù)顯示，在氣流速度不變的情況下，CO2的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的增大而逐漸增大，但增大的幅度在逐漸減小，故在上述實(shí)驗(yàn)條件中，Sabatier反應(yīng)最可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是360℃，根據(jù)此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)；（3）由圖可知，隨著Co/C催化劑循環(huán)次數(shù)的增多，甲醇的產(chǎn)量逐漸降低，說明該催化劑在循環(huán)過程中受到一定程度的影響，結(jié)合產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析；【詳解】（1）分析四個(gè)反應(yīng)，根據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，反應(yīng)總是向△G＜0的方向進(jìn)行，反應(yīng)的△G越小反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反之反應(yīng)進(jìn)行的程度就越小，故上述化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)進(jìn)行程度最小的是②，反應(yīng)進(jìn)行程度最大的是④。為了研究催化劑的穩(wěn)定性，將Co/C催化劑循環(huán)使用，相同條件下，隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加，甲醇的產(chǎn)量如圖所示，試推測(cè)甲醇產(chǎn)量變化的原因_________________________________。④在上述實(shí)驗(yàn)條件中，Sabatier反應(yīng)最可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是____，已知初始反應(yīng)氣體中V(H2):V(CO2) =4:l，估算該溫度下的平衡常數(shù)為 ___________（列出計(jì)算表達(dá)式）。minl時(shí)研究溫度對(duì)催化劑催化性能的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下：分析上表數(shù)據(jù)可知：_____（填化學(xué)式）的催化性能更好。①在載人航天器中利用Sabatier反應(yīng)實(shí)現(xiàn)回收CO2再生O2，其反應(yīng)過程如圖所示，這種方法再生O2的最大缺點(diǎn)是需要不斷補(bǔ)充_________（填化學(xué)式）。（2）反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g) +2H2O(g)稱為Sabatier反應(yīng)，可用于載人航空航天工業(yè)。mol1 △G=130kJmol1 △G=mol1 △G=+818kJmol1 △G=+703kJ高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——化學(xué)反應(yīng)的速率與限度的推斷題綜合附答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展導(dǎo)致CO2的大量排放，對(duì)環(huán)境造成的影響日益嚴(yán)重，通過各國(guó)科技工作者的努力，已經(jīng)開發(fā)出許多將CO2回收利用的技術(shù)，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：（1）在催化轉(zhuǎn)化法回收利用CO2的過程中，可能涉及以下化學(xué)反應(yīng)：①CO2(g)+2H2O(1)CH3OH(1)+O2(g) △H=+727kJmol1②CO2(g)+2H2O(1)CH4(g)+2O2(g) △H=+890kJmol1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(1)+H2O(1) △H=131kJmol1④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(1) △H=253kJmol1從化學(xué)平衡的角度來看，上述化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)進(jìn)行程度最小的是____，反應(yīng)進(jìn)行程度最大的是_____。我國(guó)化學(xué)工作者對(duì)該反應(yīng)的催化劑及催化效率進(jìn)行了深入的研究。② MPa，氣體流速為20 mL③調(diào)整氣體流速，研究其對(duì)某一催化劑催化效率的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下：分析上表數(shù)據(jù)可知：相同溫度時(shí)，隨著氣體流速增加，CO2的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”或“減小”），其可能的原因是_________________________________。（3）通過改變催化劑可以改變CO2與H2反應(yīng)催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物，如利用Co／C作為催化劑，反應(yīng)后可以得到含有少量甲酸的甲醇。（已知Co的性質(zhì)與Fe相似）【答案】② ④ H2 Co4N/Al2O3 減小 氣流流速加快，導(dǎo)致反應(yīng)物與催化劑接觸時(shí)間不夠 360℃ 反應(yīng)產(chǎn)生的甲酸腐蝕催化劑，使催化劑活性降低 【解析】【分析】（1）在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，反應(yīng)總是向△G＜0的方向進(jìn)行，由此判斷。答案為：②；④；（2）①分析循環(huán)圖，只有H2需不斷補(bǔ)充，答案為：H2；②對(duì)比表中的數(shù)據(jù)，在相同溫度下，催化劑為Co4N/Al2O3時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率更大，答案為：Co4N/Al2O3；③分析表中數(shù)據(jù)，溫度不變時(shí)，隨著氣體流速的逐漸增大，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，可能是氣體流速過快，來不及和催化