【正文】 答案為：；＜；（2）A的初始濃度為：247。答案為：防倒吸；溶液變渾濁。(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收產(chǎn)生倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會與FeSO4發(fā)生反應。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應，加入石灰石的作用是___。I．氨氣是一種重要的化工原料。平衡向____________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由________________________。L－1【答案】A、B、C、D 1mol/L＜c(H2)＜2mol/L = 【解析】【分析】【詳解】（1），在反應沒有達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生改變，體系的壓強也要改變，如果壓強不變說明氣體的生成與消耗速率相等，反應達到了平衡，A項正確；，顏色不變說明NO2的濃度不再改變，則反應達到了平衡，B項正確；，但化學計量數(shù)不同，變化量不相同，如果沒有達到平衡，NO和O2的物質(zhì)的量之比會發(fā)生改變，不發(fā)生改變說明達到了平衡，C項正確；D. 每消耗1 molO2同時生成2 molNO，正逆反應速率相等，說明反應達到了平衡，D項正確；故選ABCD；（2）①由表中數(shù)據(jù)知，CO、H2mol、28g/mol=、2mol2g/mol=4g、32g/mol=，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于==，；②平衡常數(shù)K= =≈；③若將容器體積壓縮為1L，該瞬間H2的濃度變?yōu)?mol/L，壓縮容器使得壓強變大，結合CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)中的化學計量數(shù)知，平衡右移，氫氣的濃度變小，根據(jù)勒夏特列原理知，平衡時的氫氣的濃度范圍為1mol/L＜c(H2)＜2mol/L；④根據(jù)題給數(shù)據(jù)：（單位mol/L）CO2H2CH3OH原平衡各組分濃度再充入濃度0充入后各組分濃度Qc====K，說明此時化學反應仍處平衡狀態(tài)，則v正=v逆。答案為：變小；變小。(2)已知H2(g)和C(s)；計算反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應熱為__；(3)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應，下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是__（選填字母編號）A．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變B．單位時間內(nèi)有2molH2消耗時有1molH2O生成C．容器中氣體密度不再改變D．容器中氣體壓強不再改變E．反應產(chǎn)生的熱量不再變化②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)量將__（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將__?！驹斀狻?1)v(B)== mol(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應速率為________。min1；②K＝==?L2；③A．v逆(H2)＝3v正(CO)，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比有v正(H2)＝3v正(CO)，故v逆(H2)＝v正(H2)，反應已達到平衡狀態(tài)，選項A選；B．參與反應的物質(zhì)均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，反應在恒容條件下進行，故密度始終保持不變，密閉容器中混合氣體的密度不變，不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，選項B不選；C．同溫同壓下，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，該反應正反應為氣體體積增大的反應，密閉容器中總壓強不變，則總物質(zhì)的量不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)，選項C選；D．反應開始時加入2 mol CH4和2 mol H2O(g)，反應過程中兩者的物質(zhì)的量始終保持相等，c(CH4)=c(CO)不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，選項D不選。有研究者在催化劑（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、由H2和CO直接制備甲醚，結果如圖所示。(答案為：減??；氣流流速加快，導致反應物與催化劑接觸時間不夠；④分析表中數(shù)據(jù)，大部分數(shù)據(jù)表明，在320℃至360℃時，氣體流速不變的情況下，CO2的轉化率的增大幅度在逐漸減小，由此可知Sabatier反應最可能達到化學平衡狀態(tài)的溫度是360℃，結合題中所給信息，選擇氣體流速為10mLminl時研究溫度對催化劑催化性能的影響，得到CO2的轉化率(%)如下：分析上表數(shù)據(jù)可知：_____（填化學式）的催化性能更好。mol1 △G=回答下列問題：（1）在催化轉化法回收利用CO2的過程中，可能涉及以下化學反應：①CO2(g)+2H2O(1)CH3OH(1)+O2(g) △H=+727kJmol1從化學平衡的角度來看，上述化學反應中反應進行程度最小的是____，反應進行程度最大的是_____。（3）通過改變催化劑可以改變CO2與H2反應催化轉化的產(chǎn)物，如利用Co／C作為催化劑，反應后可以得到含有少量甲酸的甲醇。答案為：360℃；；（3）根據(jù)題中催化劑循環(huán)次數(shù)和甲醇產(chǎn)量的關系：催化劑的循環(huán)次數(shù)越多，甲醇的產(chǎn)量逐漸降低，說明催化劑一定程度受到了其他物質(zhì)的影響，結合題給信息：用Co／C作為催化劑，反應后可以得到含有少量甲酸的甲醇。（1）在150℃時2L的密閉容器中，將2molCH4和2molH2O(g)混合，經(jīng)過15min達到平衡，此時CH4的轉化率為60%。保持溫度和體積不變，在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。答案選BD。(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。L－1②溫度升高，平衡逆向移動；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大。（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________。即：Qc=KcL1s)；反應中N2O4的平衡轉化率=100%=60%；達到平衡時c(N2O4)= mol/L、c(NO2)= mol/L，化學平衡常數(shù)K1==；(2)～60 s時段，反應速率v(N2O4)= mol/(L下列能使正反應的化學反應速率加快的措施有___。(2)設參加反應的CO2物質(zhì)的量為x，利用三段式建立關系式，求出x，從而可求出該反應60s內(nèi)CO2的平均反應速率。答案為：（L?s）；①尿素呈固態(tài)，及時分離出尿素，對反應沒有影響，①不合題意； ②升高溫度，可加快反應速率，②符合題意；③向密閉定容容器中再充入CO2，增大反應物濃度，加快反應速率，③符合題意；④降低溫度，減慢反應速率，④不合題意；故選②③。（2）830℃時，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=?L1?s1，則6s時c(A)=___mol?L1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為___，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為___。答案為：；；80%；80%；（3）①單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗nmolC，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應達化學平衡狀態(tài)，①正確；②A的轉化率不變，則A的物質(zhì)的量不變，反應達化學平衡狀態(tài)，②正確；③該反應氣體物質(zhì)的量不變，故恒溫時容器內(nèi)壓強不隨平衡移動而改變，故不能判斷反應是否達化學平衡狀態(tài)，③不正確；④ρ=m/V，混合氣體的質(zhì)量和體積在反應中均不變，所以密度始終不變，故不能判斷反應是否達化學平衡狀態(tài)，④不正確；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=m/n，混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量在反應中均不變，所以平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能判斷反應是否達化學平衡狀態(tài)，⑤不正確；答案為：①②；（4）反應C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)與反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 互為逆反應，同溫時平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以1200℃時，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為1247?！敬鸢浮緾D （）molmin1； (3)因為3A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200kJ反應是放熱的，甲是恒容容器，改變某一條件，該反應的平衡常數(shù)K值變大，則改變的條件是降低溫度，平衡是正向移動的，反應速率是先減小后增大，所以AD符合題意，故答案為：AD；(4)5分鐘時活塞向上拉，乙容器中壓強減小，平衡左移，A的物質(zhì)的量增大，再次平衡時，甲中C小于乙中A的物質(zhì)的量，故答案為：逆反應方向；后者大。(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質(zhì)，在溫度為753K下進行(1)中反應II(不發(fā)生其它反應)，CO2的平衡轉化率如下表所示：①若容器A中反應從開始到平衡所用的時間為t min，則t min內(nèi)該反應的平均反應速率為：v(CO2)＝_________(用含t的表達式表示)。L1【點睛】本題考查化學反應速率、平衡常數(shù)、平衡移動方向等知識，考生應該熟練的從圖中提取信息，分析信息，然后去解決問題?！驹斀狻?1)從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為=?min；(2)根據(jù)圖象知，隨著反應的進行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應物，A、B是生成物；同一反應、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，03min時，△D=，△A=，△B=，△D：△A：△B=：：=4：4：2，方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)，因D為固體，所以化學平衡常數(shù)K=C2(A)C(B)；(3)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應為吸熱反應；平衡常數(shù)只有與溫度有關，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學反應B的反應速率加快；D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動，故答案為b；(4)a．根據(jù)影響化學反應速率的因素，可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，故a正確；b．化學反應速率是表示物質(zhì)反應的快慢，不能改變原料的轉化率，故b錯誤；c．結合影響化學平衡的因素，采用合適的外界條件，是平衡向正反應方向移動，可提高產(chǎn)率，故c正確；d．在一定的反應速率的前提下，盡可能使平衡向正反應方向移動，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益，故d正確；故答案為b。⑷硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應生成二氧化硫和硫酸銨。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。【答案】(L（3）①縮小容器體積，壓強增大，反應速率增大。設參加反應①的CO物質(zhì)的量是x，則參加反應②的CO物質(zhì)的量是180mol－x。在a、b、c三點中，H2 的轉化率最高的是______（選