【正文】 變，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度始終不變，故b錯(cuò)誤；c．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，故c（A）不隨時(shí)間改變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故c正確；d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按1:1生成，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤，答案選c。（2）在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_______(填正確選項(xiàng)前的字母)： a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 c. c(A)不隨時(shí)間改變 （3）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)__________________。保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將變大。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：__________________?！驹斀狻浚?）根據(jù)平衡常數(shù)定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；根據(jù)題給圖表，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，ΔH＜0。答案為：加入Z；增大體系的壓強(qiáng)。min1，而v(Z)=2v(X)，故v(Z)=【答案】L1②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因?yàn)開(kāi)_________。回答下列問(wèn)題：Ⅰ.利用CO脫硫(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25℃時(shí)CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)的焓變△H＝_____________。根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：，故反應(yīng)方程式為：2B(g)2A(g)+C(g)；答案為：2B(g)2A(g)+C(g)；（2）由圖可知，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度=，則B的轉(zhuǎn)化率=，答案為：50%；（3）由圖可知，反應(yīng)在2min時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，可知在2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，答案為：2；（4）據(jù)圖可得：開(kāi)始時(shí)，B的物質(zhì)的量為，2min末，B的物質(zhì)的量為，反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，；，根據(jù)反應(yīng)速率定義，用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(B)=；故答案為：；（4）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，B的物質(zhì)的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=_（5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填選項(xiàng)）。mol1，已知：v正(NO2)=k1【點(diǎn)睛】對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，盡管不同催化劑影響反應(yīng)速率，使平衡前相同時(shí)刻的轉(zhuǎn)化率有所不同，但溫度相同時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率相同。p(CO2)mols1。a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b．可表示為CO2＋H2＝H2O(g)＋COc．CO未參與反應(yīng)d．Fe3OCaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________?！敬鸢浮緽D 0．075mol【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度實(shí)現(xiàn)的，若改變了壓強(qiáng)而濃度不變，則反應(yīng)速率不變。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線、以及平衡狀態(tài)的判斷，注意根據(jù)化學(xué)平衡的定義判斷平衡狀態(tài)，明確化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量變化比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比。【點(diǎn)睛】注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類(lèi)試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對(duì)于密度、相對(duì)分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度推斷題綜合題匯編一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________?！驹斀狻?1)由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；(2)反應(yīng)開(kāi)始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是=?(L?s)1；(3)a．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X與Y的反應(yīng)速率之比始終為1:1，則不能判斷是平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．混合氣體中X的濃度保持不變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故b正確；c．X、Y、Z的濃度之比為1:1:2，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判斷是平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；故答案為b；(4)a．適當(dāng)降低溫度，反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；b．?dāng)U大容器的體積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故b錯(cuò)誤；c．充入一定量Z，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故c選；故答案為c。3100%=%；（3），到達(dá)10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，反應(yīng)沒(méi)有停止，故a錯(cuò)誤；，C的物質(zhì)的量減少，所以 C氣體的消耗速率大于它的生成速率，故b正確；，所以B氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故c正確；選bc。s)；（3）斷裂1mol吸收946kJ的能量，斷裂1mol HH鍵吸能量436kJ，形成1mo NH鍵放出能量391kJ，根據(jù)方程式3H2+N2?2NH3，生成2mol氨氣，斷鍵吸收的能量是946kJ+ 436kJ3=2254 kJ，成鍵放出的能量是391kJ6=2346 kJ，則生成1mol NH3過(guò)程中放出的能量為=46kJ；反應(yīng)達(dá)到(2)，所以放出的能量是46kJ=；(4) ，反應(yīng)速率減慢，故不選a； ，體積減小濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選b； ，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選c；，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選d； ，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選e。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是___。(2)該反應(yīng)為_(kāi)___________反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：①關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是________（填序號(hào)）。g1p(CH4)答案為：15；。（3）某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)?H=請(qǐng)從圖中分析并填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_____min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。A、B、C的濃度變化值分別為：。9．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。①NH3與NO的物質(zhì)的量之比為X時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為_(kāi)____________(填“a”“b”或“c”)。mol1；(2)①結(jié)合題干信息，列三段式有：則，解得x=，則，(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，t2時(shí)改變的條件可能是___、___。L1答案為：；(3)時(shí)刻，瞬間增大，可能的原因是加入生成物Z或增大體系的壓強(qiáng)。【答案】 ＜ 80% 80% ①② 【解析】【分析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)定義，可寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；根據(jù)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系可判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)；（2）利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義，根據(jù)題給方程式和數(shù)據(jù)可計(jì)算6s時(shí)A的濃度、C的物質(zhì)的量以及平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率；可根據(jù)是否改變了反應(yīng)混合物各組分的濃度來(lái)判斷充入氬氣對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響；（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和平衡移動(dòng)時(shí)各量的變化情況來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；（4）互為逆反應(yīng)的兩個(gè)可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達(dá)式互為倒數(shù)。12．已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：CO + H2OH2 + CO2 + Q。13．T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。（3）由圖2中信息可知，T2＞T1，溫度升高化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。L1， C的物質(zhì)的量為_(kāi)_____ mol；此時(shí)，正反應(yīng)速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率。（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（選填編號(hào)）。5min＝(L正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以改變的條件是升高溫度，因此正反應(yīng)速率增大，然后逐漸減小到新平衡狀態(tài)，所以曲線可以表示為：。