【正文】 變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡，故a錯誤；b．該反應前后氣體的體積不變，混合氣體的質量不變，氣體的密度始終不變，故b錯誤；c．可逆反應到達平衡時，各物質的濃度不變，故c（A）不隨時間改變，說明到達平衡，故c正確；d．單位時間里生成C和D的物質的量相等，都表示正反應速率，反應始終按1:1生成，不能說明到達平衡，故d錯誤，答案選c。（2）在恒容密閉容器中判斷該反應是否達到平衡的依據為________(填正確選項前的字母)： a．壓強不隨時間改變 c. c(A)不隨時間改變 （3）1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)K將變大。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為：__________________?！驹斀狻浚?）根據平衡常數(shù)定義，該反應的平衡常數(shù)表達式為；根據題給圖表，該反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小，說明該反應是放熱反應，所以，ΔH＜0。答案為：加入Z；增大體系的壓強。min1，而v(Z)=2v(X)，故v(Z)=【答案】L1②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因為__________?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.利用CO脫硫(1)工業(yè)生產可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25℃時CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)的焓變△H＝_____________。根據同一反應中各物質表示的反應速率之比等于反應方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，可知A、B、C的化學計量數(shù)之比為：，故反應方程式為：2B(g)2A(g)+C(g)；答案為：2B(g)2A(g)+C(g)；（2）由圖可知，反應物B的轉化濃度=，則B的轉化率=，答案為：50%；（3）由圖可知，反應在2min時各物質的濃度保持不變，可知在2min時該反應達平衡狀態(tài)，答案為：2；（4）據圖可得：開始時，B的物質的量為，2min末，B的物質的量為，反應從開始至2分鐘末，；，根據反應速率定義，用B的濃度變化表示的反應速率v(B)=；故答案為：；（4）反應從開始至2分鐘末，B的物質的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應速率為v(B)=_（5）下列描述能表示反應達平衡狀態(tài)的是_____（填選項）。mol1，已知：v正(NO2)=k1【點睛】對于一個可逆反應，盡管不同催化劑影響反應速率，使平衡前相同時刻的轉化率有所不同，但溫度相同時，平衡轉化率相同。p(CO2)mols1。a．實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離b．可表示為CO2＋H2＝H2O(g)＋COc．CO未參與反應d．Fe3OCaO為催化劑，降低了反應的ΔH②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_____________?！敬鸢浮緽D 0．075mol【點睛】本題考查化學平衡圖象分析，根據鍵能計算反應熱，影響化學反應速率的因素，注意壓強對反應速率的影響是通過改變濃度實現(xiàn)的，若改變了壓強而濃度不變，則反應速率不變?！军c睛】本題考查化學反應中物質的量隨時間的變化曲線、以及平衡狀態(tài)的判斷，注意根據化學平衡的定義判斷平衡狀態(tài)，明確化學反應的物質的量變化比等于化學方程式的系數(shù)比?！军c睛】注意反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，必須是同一物質的正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關系；正逆反應速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質量等是否不變，要具體情況具體分析等。高考化學化學反應的速率與限度推斷題綜合題匯編一、化學反應的速率與限度練習題（含詳細答案解析）1．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)寫出該反應的化學方程式_________________________。【詳解】(1)由上述分析可知，該反應的化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；(2)反應開始到10s，用X表示的反應速率是=?(L?s)1；(3)a．隨著反應的進行，X與Y的反應速率之比始終為1:1，則不能判斷是平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．混合氣體中X的濃度保持不變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故b正確；c．X、Y、Z的濃度之比為1:1:2，與起始量、轉化率有關，不能判斷是平衡狀態(tài)，故c錯誤；故答案為b；(4)a．適當降低溫度，反應速率減小，故a錯誤；b．擴大容器的體積，濃度減小，反應速率減小，故b錯誤；c．充入一定量Z，濃度增大，反應速率加快，故c選；故答案為c。3100%=%；（3），到達10min時反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等但不為0，反應沒有停止，故a錯誤；，C的物質的量減少，所以 C氣體的消耗速率大于它的生成速率，故b正確；，所以B氣體的正反應速率等于逆反應速率，故c正確；選bc。s)；（3）斷裂1mol吸收946kJ的能量，斷裂1mol HH鍵吸能量436kJ，形成1mo NH鍵放出能量391kJ，根據方程式3H2+N2?2NH3，生成2mol氨氣，斷鍵吸收的能量是946kJ+ 436kJ3=2254 kJ，成鍵放出的能量是391kJ6=2346 kJ，則生成1mol NH3過程中放出的能量為=46kJ；反應達到(2)，所以放出的能量是46kJ=；(4) ，反應速率減慢，故不選a； ，體積減小濃度增大，反應速率加快，故選b； ，反應物濃度不變，反應速率不變，故不選c；，容器體積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢，故不選d； ，濃度減小，反應速率減慢，故不選e。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是___。(2)該反應為____________反應（選填“吸熱”、“放熱”）?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：①關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。g1p(CH4)答案為：15；。（3）某溫度下，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)?H=請從圖中分析并填空：（1）該反應的化學反應方程式為_____（2）反應達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉化率為_____（3）當反應進行到第_____min，該反應達到平衡。A、B、C的濃度變化值分別為：。9．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進行脫硫、脫硝，對環(huán)境保護有重要意義。①NH3與NO的物質的量之比為X時對應的曲線為_____________(填“a”“b”或“c”)。mol1；(2)①結合題干信息，列三段式有：則，解得x=，則，(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，t2時改變的條件可能是___、___。L1答案為：；(3)時刻，瞬間增大，可能的原因是加入生成物Z或增大體系的壓強?！敬鸢浮? ＜ 80% 80% ①② 【解析】【分析】（1）根據平衡常數(shù)定義，可寫出該反應的平衡常數(shù)表達式；根據平衡常數(shù)與溫度關系可判斷該反應的熱效應；（2）利用化學反應速率的定義，根據題給方程式和數(shù)據可計算6s時A的濃度、C的物質的量以及平衡時A的轉化率；可根據是否改變了反應混合物各組分的濃度來判斷充入氬氣對轉化率的影響；（3）根據化學平衡狀態(tài)的特征和平衡移動時各量的變化情況來判斷可逆反應是否達化學平衡狀態(tài)；（4）互為逆反應的兩個可逆反應，平衡常數(shù)的表達式互為倒數(shù)。12．已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應：CO + H2OH2 + CO2 + Q。13．T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。（3）由圖2中信息可知，T2＞T1，溫度升高化學平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應。L1， C的物質的量為______ mol；此時，正反應速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應速率。（2）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。5min＝(L正方應是吸熱反應，所以改變的條件是升高溫度，因此正反應速率增大，然后逐漸減小到新平衡狀態(tài)，所以曲線可以表示為：。