【正文】 反應；（3）A. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應前后氣體系數(shù)和相等，容器中壓強是恒量，壓強不變，不一定平衡，故不選A；B. 根據化學平衡定義，濃度不變一定平衡，所以混合氣體中c(CO)不變一定達到平衡狀態(tài)，故選B；C. 反應前后氣體質量不變、容器體積不變，根據，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應不一定平衡，故不選C；D. 反應達到平衡時，濃度不再改變，c(CO)=c(CO2)不能判斷濃度是否改變，所以反應不一定平衡，故不選D；E. 正反應吸熱，溫度是變量，平衡常數(shù)只與溫度有關，化學平衡常數(shù)K不變，說明溫度不變，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選E；，不能判斷正逆反應速率是否相等，反應不一定平衡，故不選F；（4）某溫度下， c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，即K = =1，根據表格數(shù)據，此時的溫度為830℃。（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）該實驗探究的是_____________因素對化學反應速率的影響。mol1利用蓋斯定律將①+②3得到Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH＝355 kJmol1②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=283kJL1，CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，依據方程式中反應物、生成物的物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，()：x=1:2，x=，=L12L=；故從開始到平衡時，乙代表的物質的物質的量濃度增加量： 達到平衡時， NO2的轉化率是___________ (物質平衡轉化=轉化的物質的量/起始的物質的量100%)。高考化學二輪 化學反應的速率與限度 專項培優(yōu)及答案一、化學反應的速率與限度練習題（含詳細答案解析）1．二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑，在亞硝基法生嚴流酸甲可用作催化劑，但直接將二氧化氮排放會造成環(huán)境污染。(4)a、b、c三點中達到平衡的點是______。L1，故從開始到平衡時，甲代表的物質的物質的量濃度增加量：L12L=，CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，依據方程式中反應物、生成物的物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，即從開始到平衡，NO2的物質的量變化量為：2=，故達到平衡時， NO2的轉化率是 =80%；（5）設a點時的濃度為xmol（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJmol1②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=283kJL－1KMnO4溶液（1）該反應的離子方程式___________________________。4．在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=___；（2）該反應為___（填“吸熱”或“放熱”）反應；（3）下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是___；A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．混合氣體的密度不變D．c(CO)=c(CO2)（4）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判此時的溫度為___?！敬鸢浮课鼰岱磻? 小于 小于 (L?min) 減小 不變 【解析】【分析】由圖象中的信息可知， T2到達平衡所用的時間較少，故T1＜T2；溫度升高后，反應物A的濃度減小，說明平衡向正反應方向移動，故該反應為吸熱反應。在溫度T1時，若增大體系壓強，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，由于平衡常數(shù)只與溫度有關，故平衡常數(shù)不變。L1【詳解】(1)從開始至2min，X的平均反應速率為=(L?min)；(2)從反應開始到第2分鐘反應到達平衡狀態(tài)，X、物質的量的變化量之比為3:1:2，物質的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，則化學方程式為3X+Y2Z；(3)1min時，反應正向進行，則正逆反應速率的大小關系為：v(正)＞v(逆)，2min時，反應達到平衡狀態(tài)，此時v(正)=v(逆)；(4)甲中v(X)=9molmin1，則乙中反應更快；(5)若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，容器內壓強增大，但X、Y、Z的濃度均不變，則X的化學反應速率將不變；若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將變大；(4)a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等，與起始量、轉化率有關，不能判定平衡，故a錯誤；b．氣體混合物物質的量不再改變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故b正確；c．平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，速率不等于0，則反應已經停止不能判斷是平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．反應速率v(X):v(Y)=3:1，不能說明正反應速率等于逆反應速率，不能判定平衡，故d錯誤；e．(單位時間內消耗X的物質的量)：(單位時間內消耗Z的物質的量)=3:2，說明X的正、逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，故e正確；f．混合氣體的質量始終不變，容器體積也不變，密度始終不變，則混合氣體的密度不隨時間變化，無法判斷是平衡狀態(tài)，故f錯誤；故答案為be。（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。則拆開中的化學鍵4362=872，拆開中的化學鍵496，共吸收1368，形成鍵，放出4634=1852，反應的總能量變化為放出484；（4）氫氧燃料電池中，氫氣作負極反應物發(fā)生氧化反應，氧氣作正極反應物發(fā)生還原反應，根據反應式，每有2molH2參與反應，轉移電子4mol電子，故每轉移0．2mol電子， H2。恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中NO的物質的量[n(NO)]隨反應時間（t）的變化情況如表所示： t/minn(NO)/mol容器04080120160甲/400℃乙/400℃丙/T℃①?H______________0（填“＞”或“＜”）；②乙容器在160min時，v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。9．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。min1；(3)A．物質的量成正比關系不能說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應前后氣體體積數(shù)不同，故壓強不變時說明達到平衡狀態(tài)，B正確；C．消耗X正反應方向，生成Z也是正反應方向，不能說明達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．化學反應遵循質量守恒定律，故D錯誤；E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明正反應速率=逆反應速率，故達到平衡狀態(tài)，E正確；故答案為：BE。(1)當燃燒放熱582kJ熱量時，轉移的電子數(shù)為___。答案為：ADE；②溫度升高，平衡逆向移動，CH3OCH3的產量將變??；混合氣體的質量不變，物質的量增大，則混合氣體的平均摩爾質量將變小。A．v(NO2)=2v(N2O4)B．容器內壓強不再發(fā)生變化C．容器內分子總數(shù)不再發(fā)生變化D．容器內N2O4與NO2物質的量相同【答案】Y ①單位時間內生成nmolA，同時消耗nmolC②A的轉化率不變③容器內壓強不再變化④混合氣體的密度不再變化⑤混合氣體的平均相對分子質量不再變化（4）1200℃時，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為___。答案為：【點睛】判斷可逆反應是否達到平衡的方法：v正＝v逆；各物質含量不變；其它表現(xiàn)：看該量是否隨平衡移動而改變，變量不變時則說明反應達到平衡狀態(tài)。min1 AD 逆反應方向 后者大 【解析】【分析】(1)根據化學平衡狀態(tài)的特征：正逆反應速率相等、各組分的濃度不變等來回答判斷；(2)根據化學反應速率v=來計算；(3)，K受外界溫度的影響；(4)根據外界條件對化學平衡移動的影響來回答。(2)該反應為_______反應（選填吸熱、放熱）。(2)從表中數(shù)據分析，溫度升高，K值增大，由此可確定該反應的類型。答案為：吸熱；(3)A．反應前后氣體分子數(shù)不變，容器中壓強始終不變，不一定是平衡狀態(tài)，A不符合題意；