【正文】 _____；正極反應(yīng)：_________________．Ⅱ．寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)：正極：________________________________________________；負極：_________________________________________________；總反應(yīng)：_______________________________________________。②原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以溶液中氫氧根離子和硫酸根離子向A極移動；(2)①該裝置是電解池，碳棒是陽極，鋅棒是陰極，電解時，鋅棒上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液呈堿性，加入酚酞后溶液變紅；②電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③B極產(chǎn)生氯氣，生成的氯氣的物質(zhì)的量為=，根據(jù)電解總反應(yīng)可知生成的n(NaOH)=，溶液中c(OH)==，所以溶液pH=12；④如果要想使電解后的溶液恢復(fù)到原溶液，應(yīng)遵循“析出什么加入什么”的思想加入物質(zhì)，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，所以應(yīng)該加入氯化氫。8．如右圖所示，常溫，U形管內(nèi)盛有100mL的某種溶液，請按要求回答下列問題。③，燃料電池中消耗標況下H2___L。________________________________【答案】Cu?2e?=Cu2+ 2Fe3++2e?=2Fe2+ 【解析】【分析】Fe3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)中Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題。答案為：吸氧；O2+4e+2H2O==4OH；(2)若開始時開關(guān)K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，由以上分析知，F(xiàn)e作陰極，與電源的負極相連，則N端是電源的負極，發(fā)生H2O得電子生成H2和OH的電極反應(yīng)，陽極Cl失電子生成Cl2，則電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑。二氧化碳和氨水反應(yīng)生成NH4HCO3的離子方程式為：NH3混合氣體中的CO2可用濃氨水脫除，同時獲得氮肥NH4HCO3，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。2017年5月，中國首次海域可燃冰試采成功。對于《原電池》這部分知識也是如此，如圖是原電池的基本構(gòu)造模型：（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如圖所示。（2）對于原電池的應(yīng)用，以下說法正確的是__。(1)對某可燃冰礦樣進行定量分析，取一定量樣品，釋放出的甲烷氣體體積折合成標準狀況后為166 m3，剩余 H2O ，則該樣品的化學(xué)式中 x=_________________。H2O+CO2=NH4++ 【解析】【分析】【詳解】(1)n(CH4)==mol，n(H2O)==mol，n(CH4):n(H2O)=:≈1:6，所以x=6，故答案為：6；(2) 由表格可知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=（4413+249828034463）kJ【點睛】燃料電池電極反應(yīng)的書寫：燃料在負極失電子，O2在正極得電子。若無外接直流電源，則裝置為原電池；若有外接直流電源，則裝置為電解池。6．燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。（2）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是___；形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K1，合并K2，則：①A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_____，溶液中的H+向_____極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。負極為Cu失電子生成Cu2+；正極為Fe3+得電子生成Fe2+。11．回答下列問題：（1）已知兩種同素異形體A、B的熱化學(xué)方程式為：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣ kJmol－1，Cl﹣Cl：243 kJ【點睛】通常應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學(xué)方程式，求出目標熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金?！驹斀狻?1)由裝置圖可知，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，燃料電池中，通入燃料的電極為負極，則Pt(a)是負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O6eCO2↑+6H+，根據(jù)電極方程式可知，電路中通過2mol電子時，消耗的CH3OH的物質(zhì)的量為mol，故答案為：CH3OH+H2O6eCO2↑+6H+；；(2)由示意圖可知，“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池中，E為鎂合金，為燃料電池的負極，F(xiàn)為鉑合金，為正極，正極上ClO﹣得電子生成氯離子，則正極的電極反應(yīng)式為ClO﹣+2e﹣+H2O===Cl﹣+2OH﹣，故答案為：負；ClO＋2e＋H2O===Cl＋2OH；(3)①N電極為電解池的陰極，HOOCCOOH在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HOOCCHO，電極反應(yīng)式為HOOCCOOH+2e+2H+===HOOCCHO+H2O，故答案為：HOOCCOOH+2e+2H+===HOOCCHO+H2O；②2mol H+通過質(zhì)子交換膜，則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電極方程式HOOCCOOH+2e+2H+===HOOCCHO+H2O，可知陰極生成1mol乙醛酸；陽極（M極）電極反應(yīng)式為2Cl2e===Cl2↑，乙二醛與Cl2的反應(yīng)為Cl2+OHC—CHO+H2O===HOOC—CHO+2HCl，根據(jù)題意和陰、陽極得失電子相等，陽極也生成1mol乙醛酸；由于兩極均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸為2mol，故答案為：2。（4）由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有 _______________ （填序號）。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。