【正文】 池工作五分鐘，則變化的電量Q=300 s=150 C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)=，以此計算消耗鋅的物質(zhì)的量、質(zhì)量。答案為：A；（2）A池中，相對活潑的金屬是Zn，Zn是負極，電極反應(yīng)式為Zn－2e=Zn2＋；A中總反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。（2）A池中Zn是___極，電極反應(yīng)式為___；A中總反應(yīng)的離子方程式___?！驹斀狻?1)若開始時開關(guān)K與a連接，則形成原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，鐵作負極，則石墨作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O==4OH。（2）堿性溶液中正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負極反應(yīng)式為：H2S+8OH6e=SO32+5H2O。H2O+CO2=NH4++。mol1 CH48e+4O2=CO2+2H2O NH3可燃冰的開采和利用，既有助于解決人類面臨的能源危機，又能生成一系列的工業(yè)產(chǎn)品。2．如圖是常見原電池裝置，電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn)。根據(jù)上述情況判斷：(1)放電時，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮吭龃? 負 負 正 Pb 2e+SO4 2＝PbSO4 【解析】【分析】放電時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，Pb失去電子產(chǎn)生Pb2+，Pb2+與溶液中的SO42結(jié)合形成PbSO4，反應(yīng)消耗硫酸，硫酸的濃度減小，負極得到PbSO4，正極上PbO2獲得電子變?yōu)镻b2+，Pb2+與溶液中的SO42結(jié)合形成PbSO4，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，由此分析解答?！敬鸢浮垦趸? Cu－2e－=Cu2＋ 負 Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O Cu(或銅) Fe3＋＋e－=Fe2＋ 【解析】【分析】【詳解】(1)雖然鐵比銅活潑，但是鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅被氧化，即銅電極為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cu－2e－=Cu2＋；(2)鎂雖然比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，所以該原電池中Al被氧化，即Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(3)根據(jù)總反應(yīng)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可知Cu被氧化，F(xiàn)e3+被還原，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負極材料為Cu；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe3＋＋e－=Fe2＋。(3)甲烷燃料電池相較于直接燃燒甲烷有著更高的能量轉(zhuǎn)化效率，某甲烷燃料電池，正極通入空氣，以某種金屬氧化物為離子導(dǎo)體（金屬離子空穴中能傳導(dǎo) O2），該電池負極的電極反應(yīng)式為__________________________________________。mol1，又因為②H2O(l)=H2O(g) △H=41，將①2②得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=（810241）= 892 kJ（1）該電池工作時正極應(yīng)通入___。答案為：降低?！军c睛】分析電池反應(yīng)時，電極的判斷是解題的切入點。【答案】A 負 Zn－2e=Zn2＋ Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu CuCl2Cu+Cl2↑ 陰 還原 Cu2＋＋2e=Cu 不變 【解析】【分析】（1）A、B、C三個裝置中，沒有外接電源的屬于原電池。答案為：陰；還原；Cu2＋＋2e=Cu；不變?！军c睛】本題考查原電池的工作原理以及電子轉(zhuǎn)移的金屬質(zhì)量轉(zhuǎn)化關(guān)系的計算，試題有利于知識的鞏固和培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)。（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。10．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），已知：化學(xué)鍵HHClClHCl鍵能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是___（把正確的一個選項填在橫線上）a．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=﹣?mol﹣1b．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） △H=﹣183kJ?mol﹣1c．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g） △H=+183kJ?mol﹣1d．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=+?mol﹣1【答案】d【解析】【分析】根據(jù)所給的反應(yīng)和表格中的鍵能，先判斷出斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量，然后用斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量既得反應(yīng)熱，據(jù)此計算。已知： N≡ kJ寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______【答案】CaCO3CaO+CO2↑ H++OH=H2O kJ?mol1 CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=【解析】【分析】(1)①絕大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳酸鈣高溫分解；②酸堿中和是放熱反應(yīng)，也是離子反應(yīng)；(2) 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂以及新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收熱量，形成化學(xué)鍵需要放出熱量，N2+3H2=2NH3，根據(jù)反應(yīng)需要斷開N≡N鍵和HH鍵，形成NH鍵；，分別算出吸收的熱量和放出的熱量，再結(jié)合△H，即可得出答案；(3) 根據(jù)蓋斯定律將三個化學(xué)方程式進行處理計算得到所需熱化學(xué)方程式。（5）利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計一個原電池，請選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭Ｕ埢卮穑海?）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將_____（填“升高”“降低”或“基本不變”）。(1)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ Zn(OH)2，其正極的電極反應(yīng)式為_________。答案為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH；(2)銅帽溶解時加入H2O2的目的，是將Cu氧化并最終轉(zhuǎn)化為CuSO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。