【正文】 NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為___。L?1答案為：；(2)A．容器內(nèi)的混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，則反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不合題意；B．恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，則隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．?dāng)嗔?NA個(gè)H－O鍵，即有1molCH3OH(g)和1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)；斷裂2NA個(gè)C=O鍵，即有1molCO2參加反應(yīng)；滿足反應(yīng)方向相反，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．CH3OH和H2O的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不合題意。L?1下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。A．v(NO2)=2v(N2O4)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)分子總數(shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相同【答案】Y s) mol/L 0. 4 mol/L 1∶1 減小 增大 【解析】【分析】(1)根據(jù)v=表示反應(yīng)速率；(2)根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，由生成物C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)消耗的A的物質(zhì)的量，再結(jié)合10 s時(shí)剩余A的物質(zhì)的量可得反應(yīng)開始時(shí)A的物質(zhì)的量，利用c=計(jì)算開始時(shí)A物質(zhì)的濃度；(3)根據(jù)方程式知，10 s末生成的n(D)=n(C)= mol，利用c=計(jì)算D的物質(zhì)的濃度；(4)根據(jù)C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)消耗的A、B的物質(zhì)的量，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于100%計(jì)算比較；(5)根據(jù)溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析解答。min1；(3)A．物質(zhì)的量成正比關(guān)系不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不同，故壓強(qiáng)不變時(shí)說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．消耗X正反應(yīng)方向，生成Z也是正反應(yīng)方向，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤；E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，故達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確；故答案為：BE。5．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。【答案】2X3Y+Z 平衡 D min1 （3）若反應(yīng)在密閉恒容絕熱容器中進(jìn)行，反應(yīng)(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度實(shí)現(xiàn)的，若改變了壓強(qiáng)而濃度不變，則反應(yīng)速率不變?！军c(diǎn)睛】注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對(duì)于密度、相對(duì)分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。高考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度專項(xiàng)易錯(cuò)題及詳細(xì)答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________?！驹斀狻?1)由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；(2)反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是=?(L?s)1；(3)a．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X與Y的反應(yīng)速率之比始終為1:1，則不能判斷是平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．混合氣體中X的濃度保持不變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故b正確；c．X、Y、Z的濃度之比為1:1:2，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判斷是平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；故答案為b；(4)a．適當(dāng)降低溫度，反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；b．?dāng)U大容器的體積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故b錯(cuò)誤；c．充入一定量Z，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故c選；故答案為c。s)；（3）斷裂1mol吸收946kJ的能量，斷裂1mol HH鍵吸能量436kJ，形成1mo NH鍵放出能量391kJ，根據(jù)方程式3H2+N2?2NH3，生成2mol氨氣，斷鍵吸收的能量是946kJ+ 436kJ3=2254 kJ，成鍵放出的能量是391kJ6=2346 kJ，則生成1mol NH3過程中放出的能量為=46kJ；反應(yīng)達(dá)到(2)，所以放出的能量是46kJ=；(4) ，反應(yīng)速率減慢，故不選a； ，體積減小濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選b； ，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選c；，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選d； ，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選e。（2）在堿性條件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制備少量的甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。L1A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B．X、Y的反應(yīng)速率比為2:3C．生成3mol Y的同時(shí)生成1mol Z D．生成1mol Z的同時(shí)生成2mol X(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NHHN2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為____________；②在此t1 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為________?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)中方程式的書寫，要注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。L1【答案】 mol/(L(填標(biāo)號(hào))。(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。A．210℃ B．230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T【答案】 BC ＞ 20 【詳解】反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3(1)將反應(yīng)Ⅰ2反應(yīng)Ⅱ，即可求出反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3= kJ/mol。答案為：(1)NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g），△H=xkJ/mol（x＞0），其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJabzd則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為___。(5)裝置⑥中，小段玻璃管的作用是___；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時(shí)裝置⑦還用來檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___?！驹斀狻?1) △H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，即x=(2a+b)(z+d)，從而得出z=xd+b+2a?！军c(diǎn)睛】濃氨水滴入生石灰中，H2O與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2放熱，使氨水的溫度升高，氨氣的溶解度降低，從而揮發(fā)出氨氣。min1 AD 逆反應(yīng)方向 后者大 【解析】【分析】(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：正逆反應(yīng)速率相等、各組分的濃度不變等來回答判斷；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=來計(jì)算；(3)，K受外界溫度的影響；(4)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來回答。(1)SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為_____________________________________。（3）某研究小組研究t時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，下列選項(xiàng)正確的是______。L?1min)。(3)a．充入CO，平衡正向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率減??；b．將CH3OH(g)從體系中分離，可促使平衡正向移動(dòng)；c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，對(duì)平衡無影響；d．原料氣循環(huán)使用，可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。答案為：b?！敬鸢浮? c、d 增大壓強(qiáng)，因?yàn)榕c①相比，②的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，符合增大壓強(qiáng)的情況 降溫 升溫 【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)三段式從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= =?L?1?min?1；（2）a．各物質(zhì)都為氣體，容器的體積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，密度自始至終為定值，不能說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不符合題意；b．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol在a、b、c三點(diǎn)中，H2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（選填字母