【正文】 平衡，因此曲線可以表示為：。min) b、d 降溫、加壓；將甲醇從混合體系中分離出來 【解析】【分析】【詳解】（1）／L，3L＝，根據(jù)方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 可知，1molC參加反應，氣體的質(zhì)量就增大12g，247。生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)? kJ?！驹斀狻竣湃?50℃1105Pa時，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，加入的量之比等于計量系數(shù)之比，兩者的轉化率相等，%，5分鐘達到平衡，以O2表示的反應速率是；故答案為：14．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，有反應2SO2+O22SO3，根據(jù)下表提供的不同壓強下SO2的轉化率的數(shù)據(jù)（以V2O5作催化劑）（1）若450℃1105Pa時，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，5分鐘達到平衡，以O2表示的反應速率是_______；（2）工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，合成SO3的適宜條件是溫度（填上表中的數(shù)據(jù)）_____；壓強______。min1) 1 逆向 b點反應達到平衡后，因為正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故溫度越高，CO的體積分數(shù)就越小 【解析】【分析】（1）①反應II的△H＝E(反應物的總鍵能)E(生成物的總鍵能)；②(反應I)(1/2)( 反應II)得：CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g)；（2）①容器A中反應從開始到平衡所用的時間為t min，CO2的平衡轉化率為50%，可以計算出反應中消耗CO2的物質(zhì)的量，然后計算出反應速率；②結合圖中CO2的平衡轉化率為50%，計算出平衡時c(CH4)、c(CO2)、c(CO)、c(H2)，求出K；利用Qc與K的大小關系判斷v正、v逆大?。虎垡驗樵摲磻磻獮槲鼰岱磻?，該反應達到平衡時，其他條件不變，若升高溫度，平衡向正向移動；④由②可知當容器A、B中的反應均達到平衡時，容器中n(CO)滿足的關系；（3）結合圖像和題中信息判斷。②溫度為753K時該反應的平衡常數(shù)K＝_________；容器B中的反應起始時將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。13．2019年10月22日，位于資陽市境內(nèi)的“安岳氣田”，歷史性突破10億立方米大關。①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________填“”“”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。s1。L1mol?L1?min1，故答案為：反應在t1 min時到達平衡，如圖所示：(1)①該反應的化學方程式是________。②該反應自發(fā)進行的條件是____（填高溫、低溫、任何溫度）?；卮鹣铝袉栴}。 mol/L mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c(CN－)、c(Na＋)大小順序為________________。Ⅱ．無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。L1ShyamKattel等結合實驗與計算機模擬結果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應歷程，前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“②反應II一般在__(填“高溫或“低溫)條件下有利于該反應的進行。A．X、Y、Z的濃度之比是1：2：3B．X的消耗速率和Y的生成速率相等C．Z的濃度保持不變【答案】3X+2Y3Z min 1；（4）當達到平衡時反應物、生成物的濃度不再隨著時間的變化而變化，故a、b、c三點中達到平衡的點是c；達到平衡時，c(N2)=L1，依據(jù)c=，得V===2L； （2）由(1)可知，丙代表CH4，從開始到平衡時，甲代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：L1s1 b c 【解析】【分析】由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，即10s達到平衡狀態(tài)，反應是可逆反應，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=()mol：()mol：=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，然后結合v=及平衡的特征“等、定”及速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答。(2) g催化劑的反應速率； g催化劑的反應速率及反應時間相差不多， g催化劑節(jié)約藥品。注意反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關系；正逆反應速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。（1）下列不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___(填選項)；A．2v生(NH3)=v耗(CO2)B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變D．密閉容器中總壓強保持不變=O鍵斷裂（2）能使該反應的反應速率增大的是___(填選項)。（3）該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確________，理由是__________________________________。(2)計算反應開始到10s，用X表示的反應速率是___________。4．二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑，在亞硝基法生嚴流酸甲可用作催化劑，但直接將二氧化氮排放會造成環(huán)境污染。 達到平衡時， NO2的轉化率是___________ (物質(zhì)平衡轉化=轉化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量100%)。L12L=；故從開始到平衡時，乙代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：L1，CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，依據(jù)方程式中反應物、生成物的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，()：x=1:2，x=，=6．在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=___；（2）該反應為___（填“吸熱”或“放熱”）反應；（3）下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是___；A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．混合氣體的密度不變D．c(CO)=c(CO2)（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判此時的溫度為___。測得CH3OH的物質(zhì)的量在不同溫度下隨時間的變化關系如圖所示?！敬鸢浮? 高溫 BD 若CO2和H2完全反應，則生成甲醇最大的量為1mol，達到平衡時，2=，c1；（3）根據(jù)圖象可知，吸附態(tài)的能量小于過渡態(tài)，所以物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會吸收熱量；活化能最小的過程是CO、OH、H+3H2(g)生成CO+3H2(g)+H2O，反應方程式是OH+H==H2O(g)。A．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) B．體系顏色不變C．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D．氣體密度不變達到平衡后，升高溫度，再次到達新平衡時，混合氣體顏色_____（填 “變深”、“變淺”或“不變”）?！军c睛】可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。mol1，NN鍵的鍵能是ckJ①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式____。【答案】2X3Y+Z 平衡 D 11．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。平衡常數(shù)只與溫度有關；根據(jù)計算速率。c2（NO）①該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高 NO 的轉化率，可采 取的措施有______（填字母序號）a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度②若在 D 點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，達到的平衡狀態(tài)可能是圖中 A ~ G 點中的______點。(1)已知甲烷臨氧耦合CO2重整反應有：反應I：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H＝－ kJ(3)將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4：3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生(1)中反應I，相同時間段內(nèi)測得CO的體積分數(shù)[φ(CO)]與溫度(T)的關系如圖如示。mol－1)= kJ【答案】⑵工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1%，已經(jīng)達到比較大的轉化率，溫度升高，轉化率下降，加壓，轉化率增大程度不大，而且加壓對設備和動力的要求比較高，因此適宜條件是溫度450℃；壓強1105Pa；故答案為：450℃；1105Pa。a．v正 (C)= v逆(H2O) b．容器中CO的體積分數(shù)保持不變c．c(H2)=c(CO) d．炭的質(zhì)量保持不變（3）若上述反應在t0時刻達到平衡(如圖)，在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化： ①縮小容器體積，t2時到達平衡(用實線表示)__________；②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡(用虛線表示)__________。min)。（4） ①根據(jù)圖像可知，在壓強相同時，溫度越高，CO的轉化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱