【正文】 ↑+4NO2↑+2H2O；（5）濃硝酸與Ag反應生成硝酸銀、二氧化氮、水，反應的離子方程式為Ag+2H++NO3=Ag++NO2↑+H2O；（6），根據(jù)氮元素守恒，最終得到氣體（NO、NO2）－=。圖中反應條件（除加熱外）均己略去?！敬鸢浮緾l2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42＋2Cl－ 【解析】【詳解】(1) 由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。(4)Y受熱分解的化學方程式是______________________________________。（5）Z的單質(zhì)可用來對自來水進行消毒，結合化學方程式說明其消毒原理__________。(5)用原子結構解釋“B、G為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。H2反應生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質(zhì)反應,反應的離子方程式為___________。（4）寫出T的同主族短周期元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式_____。(3)G+J→M的離子方程式是____________________________________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。C、J的水溶液分別為兩種強酸?！敬鸢浮縉H4Cl HCl HNO3 Cl2+H2O=H++Cl+HClO 3NO2+H2O=2HNO3+NO C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O Ag+2H++NO3=Ag++NO2↑+H2O 【解析】【分析】氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，B是氨氣；氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，則E是NO、I是NO2，D是O2；J的水溶液為強酸，J是HNO3，F(xiàn)是液體，NO2與水反應生成硝酸，F(xiàn)是H2O，G是氫氣；H為黃綠色氣體，H是Cl2；Cl2和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下分解為鹽酸和氧氣，則C是HCl、K是HClO；A是NH4Cl。（4）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量_____（填氣體的化學式），此時試管中溶液的濃度為____mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）?；衔顲的化學式為_____；該反應中化合物C為___（填“氧化劑”或“還原劑”）。⑵若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)，得出鎂和二氧化碳反應生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學式為CO2；CO2中C化合價降低，該反應中CO2為氧化劑；故答案為：CO2；氧化劑?！敬鸢浮緾l2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42+4H+ 【解析】【分析】A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，A中含Cl；B與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO42；又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與反應，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。（6）請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法____________________________________。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應生成NaOH、Cl H2。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl，鑒定Na+用焰色反應，鑒定Cl用硝酸銀和稀硝酸。（4）向G的溶液中滴加C的溶液，觀察到的現(xiàn)象為________?！驹斀狻浚?）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常見反應為氯氣和氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）若氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則D為NH3，該反應可能為實驗室制取NH3的原理方程式，該反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（其它符合條件的答案也可以）；（3）若D為紅棕色氣體，則D是NO2；A金屬單質(zhì)，反應方程式可能為：Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，離子方程式為Cu+4H++2NO3＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4H++2NO3＝Cu2++2NO2↑+2H2O（其它符合條件的答案也可以）；（4）若A為難溶于水的固體，C為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則C為CO2，符合上式的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（其它符合條件的也可以）；（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則C應為CO2，D為SO2，在加熱條件下，濃硫酸和碳發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和二氧化硫，所以A與B反應的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。【詳解】(1)A為氯氣，Cl的原子序數(shù)為17，位于元素周期表中第三周期ⅤⅡA族，故答案為：第三周期ⅤⅡA族；(2)根據(jù)上述分析可知，B為Ca(OH)2，F(xiàn)為NH3，電子式為；C為NH4Cl，屬于離子化合物，其電子式為，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：Ca(OH)2；；離子鍵、共價鍵；(3)反應②是氫氧化鈣和氯化銨固體加熱制取氨氣，反應的化學方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)反應④的方程式為NH3+HCl═NH4Cl，反應生成氯化銨固體，有白煙生成，NH4Cl常用作氮肥、制硝酸、制純堿、制銨鹽、做制冷劑，故答案為：有白煙產(chǎn)生；制氮肥(或制硝酸、制純堿、制銨鹽、做制冷劑)；(5)HClO為弱電解質(zhì)，在Ca(ClO)2溶液中加入鹽酸有HClO生成，ClO在酸性條件下具有強氧化性，與Cl反應生成Cl2，發(fā)生反應為ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O；(6)砷的最高價為+5價，氧化物中氧元素是2價，砷的最高價氧化物的化學式為As2O5；1mol正砷酸分子中含有8mol原子，砷酸的分子式為H3AsO4；鉛處于穩(wěn)定價態(tài)，則砷酸鉛中鉛元素是+2價，砷酸根為3價，砷酸鉛的化學式為Pb3(AsO4)2，故答案為：As2O5；Pb3(AsO4)2?！驹斀狻咳∵m量X，加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明X中含有K元素；X中一種元素對應的單質(zhì)，可與石灰乳反應得到漂白粉，說明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性，說明含有O?！敬鸢浮縃Cl Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 【解析】【分析】B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B，則黃綠色氣體B為Cl2，將A的濃溶液與MnO2 共熱，生成氯氣，則氣體A為HCl，據(jù)此分析解答。